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某同学分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气.完全反应所需时间与当地的金属价格见下表:

你认为实验中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是__________

答案:
解析:

一般不选Fe是因为反应速度太慢,难达到实验要求,一般不选Mg是因为反应速度太快,不易控制,价格较贵.


练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为
ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为
ρ2g/L.
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(1)称量是,应将铁片放在托盘天平的
 
盘(填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平,分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g,其中不合理的数据是
 

(2)评价交流:上述两个方案中,可行的是
 
(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是
 

(3)设计实验:方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式


装置Ⅱ
通入CO,加热.完全反应后,停止加热,继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有
 
性;反应结束后,还要继续通CO至室温的目的是
 

化学方程式:
 

装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色,有气泡放出 化学方程式:
 
(4)提出问题:图II所示装置是否有可改进之处?请简要叙述具体改进意见,或在图II中画出简易装置示意图.
 

(5)结论:生锈铁片中铁元素的质量分数是
 
(用字母表示)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质.C、D是单质,C为紫红色固体,D是密度最小的气体,B的浓溶液常用作干燥剂.已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应:
①Fe+A→C+E;②Fe+B→D+E
(1)写出A、B、C的化学式:A
CuSO4
CuSO4
B
H2SO4
H2SO4
C
Cu
Cu

(2)现有Fe和A、C三种固体组成的混合物,某化学兴趣小组的同学想通过实验测定该混合物中C物质的质量分数.
【设计实验】如图所示

【数据处理】
①小刚根据数据计算出混合物质中C物质的质量分数为:
12g30g
×100%,小强认为数据处理不正确,原因是
12g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜(铁和硫酸铜反应生成了铜或12g紫红色固体,不只是原来的C物质,或12g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量).
12g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜(铁和硫酸铜反应生成了铜或12g紫红色固体,不只是原来的C物质,或12g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量).

②他们经过认真分析后,发现还缺少必要的实验数据,经过重新试验,并用天平称出反应前后总质量减少了0,1g,从而算出混合物中C物质的质量分数为
18.7%
18.7%

【实验反思】
同学们对该混合物的成分经过认真分析后发现,只根据物质的物理性质也能测定C物质的质量分数,试写出简明的试验方法
将物质溶于水,过滤,洗涤烘干,称得滤渣质量.用磁铁吸收滤渣,称得剩余物质的质量即铜的质量,用铜的质量除以总质量即得铜的质量分数.
将物质溶于水,过滤,洗涤烘干,称得滤渣质量.用磁铁吸收滤渣,称得剩余物质的质量即铜的质量,用铜的质量除以总质量即得铜的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为
ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为
ρ2g/L.

(1)称量是,应将铁片放在托盘天平的______盘(填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平,分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g,其中不合理的数据是______.
(2)评价交流:上述两个方案中,可行的是______(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是______.
(3)设计实验:方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式


装置Ⅱ
通入CO,加热.完全反应后,停止加热,继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有______性;反应结束后,还要继续通CO至室温的目的是______
化学方程式:______

装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应溶液颜色由无色变成浅绿色,有气泡放出化学方程式:______
(4)提出问题:图II所示装置是否有可改进之处?请简要叙述具体改进意见,或在图II中画出简易装置示意图.______
(5)结论:生锈铁片中铁元素的质量分数是______(用字母表示)

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科目:初中化学 来源:四川省中考真题 题型:实验题

为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体 积为V1L,查得其密度为p1g/L。
方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时,停止加热,继续通入CO至室温。取出铁片,按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为P2g/L。
(1)称量时,应将铁片放在托盘天平的_______盘 (填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平分别称 得铁片的质量为2.12g、2.1g,其中不合理的数据是_______________________。
(2)【评价交流】上述两个方案中,可行的是____(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是____________________。
(3)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成。
(4)【提出问题】图Ⅱ所示装置是否有可改进之处?请简要叙述改进意见,或在图Ⅱ中画出简易装置示意图。_______________________。
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________(用字母表示)。

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