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(2011?宁德)要除去铜粉中混有的少量铁粉,可选用的试剂或方法是
B
B

A.水     B.稀盐酸     C.NaCl溶液      D.
CuSO4溶液
CuSO4溶液
分析:可以根据选项中物质与金属混合物中铁粉、铜粉能否发生反应进行分析判断,铁的金属活动性比铜强,铁能和酸反应,铜和酸不反应,铁还能与铜的盐溶液反应.
解答:解:根据金属活动性顺序表:铁>H>铜可知,稀硫酸、稀盐酸和硫酸铜都可与铁粉反应而不与铜粉反应,从而除去混在铜粉中和少量铁粉;而水和NaCl溶液既不能与铁粉反应也不能与铜粉反应,因此,水和NaCl溶液不能除去混在铜粉中的少量铁粉;
故选B.
D、CuSO4溶液.
点评:除去混合物中的杂质,所选择的试剂要满足只能与杂质反应,且反应后不形成新的杂质,这是除杂题的一般规律.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?宁德)化学研究性小组做酸碱中和实验.
Ⅰ.同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是
加速溶解
加速溶解

(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是
A、B
A、B
(填序号)
A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ.当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时,发现有气泡产生,小组同学产生质疑,要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究.
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收,还可以与空气中二氧化碳反应而变质,写出该反应的化学方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[猜想假设]猜想一:该氢氧化钠样品部分变质.
猜想二:该氢氧化钠样品全部变质.
[查阅资料]①已知反应:CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
②部分盐酸溶液的pH如下表:
盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
pH等于7大于7等于7
[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤实验现象实验结论
步骤一:取少量样品于试管中,
加适量水振荡后全部溶解,滴
入CaCl2溶液至过量,充分反
应后,静置.
白色沉淀样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
步骤一:取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中,滴
入无色酚酞试液至.
变红
变红
结合两步实验得出
猜想一成立.
[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外,还可以用
硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
替代.
[反思]NaOH固体应
密封
密封
保存.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?宁德质检)Ⅰ.
(1)碘盐含碘元素,以碘酸钾(KIO3)形式存在.碘酸钾中碘元素的化合价为
+5
+5
价.
(2)药物碘片(主要成分KI) 可用于核辐射防护.碘化钾属于化合物中的
D
D

        A.氧化物       B.酸   C.碱      D.盐
(3)2011年3月日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏,我国内地出现抢购碘盐热潮.专家认为“防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片,每片碘片中含有100毫克的碘.”某品牌食盐1Kg中碘酸钾的含量约为70mg.则1Kg食盐含碘
41.5
41.5
mg.要达到一片碘片中的含碘量,需要一次食用
2.4
2.4
kg食盐.(精确到0.1)根据计算结果,你对居民抢购碘盐有何建议:
加碘盐含微量的碘,不能起到防核辐射的作用等
加碘盐含微量的碘,不能起到防核辐射的作用等

Ⅱ.下图是生产碘化钾部分工艺流程简图:
请回答:
(1)步骤①的反应类型为
化合反应
化合反应

(2)写出步骤②的反应化学方程式
FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI
FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI

(3)操作X的名称为
过滤
过滤

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