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5.实验室用135g高锰酸钾加热制取氧气,加热一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量为125.4g,请计算;
(1)生成氧气9.6g.
(2)参加反应的高锰酸钾的质量多少克?(写出计算过程)
(3)求高锰酸钾的分解率是多少?(写出计算过程)

分析 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氧气,所以可以求算氧气的质量,根据氧气和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量,进而求算对应的质量分数.

解答 解:根据质量守恒定律可得,氧气的质量为135g-125.4g=9.6g
设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
316                                           32
x                                                9.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=94.8g
则高锰酸钾的分解率为$\frac{94.8g}{135g}$×100%≈70%
答:(1)生成氧气 9.6g.
(2)参加反应的高锰酸钾的质量94.8g;
(3)高锰酸钾的分解率是70%.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

练习册系列答案
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