Question

【题目】用镁和硫酸镁固体混合物测定稀硫酸溶质质量分数，先称取10g固体混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.12	m	0.36	0.4	n

（1）上表中m=__________、n=___________

（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留一位小数）__________。

Answer 1

【答案】m=0.24 n=0.4 29.4%

【解析】

（1）根据表中数据分析可知m值为0.24g，n=0.4g；

（2）根据表中的数据可知，第一次硫酸完全反应，依据生成的氢气质量进行计算。

（1）第1次和第3次反应生成的氢气质量相等，都是0.12g，所以第2次加入稀硫酸完全反应后，一共产生0.24g氢气，m的数值为0.24g．而第四次只有0.4g，已经完全反应，所以n=0.4g；

（2）根据表中的数据可知，第一次硫酸完全反应，依据生成的氢气质量进行计算；

设参加反应的硫酸的质量分数为x，

x=29.4%。