【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一种溶液中。
(3)当滴入溶液的体积为15mL时,所得溶液中的溶质为_____(写化学式)。
【答案】等于 氢氧化钠溶液 NaCl、NaOH
【解析】
(1)根据酸与碱恰好完全反应后溶液呈中性分析。
(2)根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。
(3)根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及溶液的酸碱性分析溶液中的溶质。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,故填:等于。
(2)根据曲线判断,向盐酸中滴入氢氧化钠溶液,理由是:溶液的pH逐渐增大;故填:氢氧化钠溶液。
(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是:HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL时,氢氧化钠过量,pH>7,溶液为碱性,所以是部分氢氧化钠和盐酸反应,所得溶液中的溶质化学式为:NaCl 、NaOH。故填:NaCl 、NaOH。
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【题目】下图是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器名称:_____。
(2)实验室制取CO2应选用的的发生装置是_____ (选序号),反应的化学方程式为_____。实验室可用装置C来收集CO2,气体应该从_____ (选填“a”或“b”)通入,检验CO2已集满的方法是_____。
(3)有研究指出,空气中CO2体积分数大于20%时就可以使点燃的木条熄灭。因此,CO2验满时采用使燃着的木条熄灭的方法_____ (选填“可靠”或“不可靠”)。
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【题目】高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料,生产过程示意图如下图。
(1)上述四个步骤中属于物理变化的是步骤_____。
(2)二氧化硅的化学式是_____。
(3)物质M是该生产过程中可循环使用的物质,写出步骤4中发生反应的化学方程式:_____,反应的基本类型是_____。
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【题目】实验室制取某些气体所需的装置如图所示,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_____。
(2)选用B、C装置可制取的气体是_____,反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用A、D装置制取气体,实验结束时,先熄灭酒精灯,后从水中移出导管的后果是_____。
(4)若用装置E排水收集氧气,应先_____,然后将气体从_____(填“a”或“b”)导管通入瓶内。若用装置E除去二氧化碳中混有的水蒸气,瓶中应盛放的物质是_____,气体从_____(填“a”或“b”)导管通入瓶内。若用装置E检验氢气中是否混有二氧化碳气体,瓶中应盛放的物质是_____。
(5)现要配制100g质量分数为6%的过氧化氢溶液,需要30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)_____mL(保留一位小数),需要加水_____mL。
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【题目】如图是常见气体的制取、收集装置,请按要求填空:
(1)装置B中仪器a的名称是______________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是______________,写出该反应的化学方程式为__________________。
(3)如果用B、F装置制取并收集CO2气体,则B装置中的导管应与F装置中的______________端相连(填“m”或“n”),检验F装置中CO2气体集满的方法是__________________。
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【题目】((4分)化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。
(1)实验中,铜片上的白磷很快燃烧,其化学反应方程式为 。
(2)该实验主要利用了铜片良好的 性。燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑.该黑色物质是 (填化学式)。
(3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 (填序号)。
A.作反应物 B.隔绝空气 C.升高温度
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【题目】某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题:
(1)写出X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______。
(2)滤液I中溶质有哪些______________?
(3)该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么_____________?
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【题目】(1)请写出图甲装置制取氧气的化学方程式_________。
(2)实验室里用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与硫酸在常温下反应制SO2气体(已知H2SO3不稳定,易分解)。请写出该反应的化学方程式___________________,并在图乙反应的发生装置上补充仪器,便于添加液体__________。
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【题目】阅读下面科普短文。
[科普阅读理解]
柠檬酸广泛存在于植物中,如:柠檬、复盆子、葡萄等。因最初从柠檬果的汁中提出,故取名柠檬酸。19世纪末以来,主要用发酵法制取柠檬酸。我国以薯干等为原料,采用的深层发酵技术具有独创性,发酵指数居世界前列。
柠檬酸的化学式为 C6H8O7,又名枸橼酸,白色结晶性粉末,有很强的酸味,易溶于水,水溶液显酸性。0℃时,在100g水中最多可溶解133g。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水,剩余一些白色晶体;与碱、甘油等发生反应。
柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途。
柠檬酸粉
用于杀菌除垢
柠檬酸能与碳酸盐反应,因而能够快速分解附着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上的水垢。此外,柠檬酸还能杀灭细菌芽孢,具有很强的杀菌作用。某种含柠檬酸的除垢剂配方如图所示。
图1某除垢剂成分的质量分数
用于食品工业
柠檬酸有温和爽快的酸味,主要用作清凉饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等的酸性调味剂。同时可改善食品的感官性状,增强食欲和促进体内含磷等营养物质的消化吸收。
某种含柠檬酸的果冻的配料表如下(按100g计):
用料 | 果冻粉 | 白砂糖 | 牡丹花红色素 | 柠檬酸 | 草莓香精 |
用量 | 0.6 g | 17 g | 26 mg | 0.4 g | 0.17 g |
柠檬酸为可食用酸类,无论是用于食品工业还是杀菌除垢,适当剂量的柠檬酸对人体无害。但它可以促进体内钙的排泄和沉积,如长期食用含柠檬酸的食品,有可能导致低钙血症,对身体造成不良的影响。
依据文章内容回答下列问题。
(1)发酵法制取柠檬酸属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。
(3)图1所示除垢剂中,柠檬酸所占的质量分数为_________。
(4)上述500g果冻中,含柠檬酸的质量是_____________g。
(5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A、0℃时,柠檬酸在水中的溶解度是133g
B、只有从柠檬果中提取的柠檬酸,才能安全地食用
C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域
D、柠檬口味清爽,食用时多多益善
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