Question

化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要．
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和

 

，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是

 

．
A．大量使用化石燃料；B．植树造林，增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为

 

．
（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是

 

．
（4）在催化剂作用下，乙醇（CH₃CH₂OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+3O₂+

 

催化剂  .

 

+5H₂O．

Answer 1

分析：（1）根据化石燃料的概念分析即可；
A、化石燃料燃烧时生成二氧化碳；
B、大力植树造林，增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用．
（2）根据教材所学习的知识分析即可，甲烷的化学式是CH₄；
（3）根据教材所学知识知道，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=131-53=78
（4）根据文字表达时即可写出化学方程式，然后根据质量守恒定律配平化学方程式即可．

解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
A、化石燃料燃烧时生成二氧化碳，所以错误；
B、大力植树造林，增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确；
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用，所以正确．
故答案为：煤；BC
（2）甲烷的化学式是CH₄，故答案为：CH₄；
（3）相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=131-53=78故答案为：78
（4）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na₂CO₃，故答案为：4NaOH 2Na₂CO₃
故答案为：（1）煤；BC
（2）CH₄；
（3）78
（4）4NaOH 2Na₂CO₃

点评：本题所考知识全面，知识点明确，需要同学们熟练掌握教材知识，才能应答此题．