【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据下图,回答问题。
(1)图中e仪器的名称:________ 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气,选用的发生装置是________(填字母A、B、C、D),反应的化学方程式是________ 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,写出反应的化学方程式________;发生装置常选用B、C,与装置B相比装置C的优点为____;若用D装置来收集二氧化碳气体应从______(填g或h)通入。
(4)E装置的操作中用到玻璃棒,其作用是________ 。
(5)取一片久置未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和时间的变化曲线如上图F。CD段压强变化的主要原因是________ 。
【答案】试管 A 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止 g 搅拌,防止局部温度过高液滴飞溅 铝和盐酸完全反应后不再放热,温度降低,气压减小
【解析】
(1)图中e仪器的名称是试管;
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气需要加热,发生装置选A,化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑;
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;发生装置常选用B、C,与装置B相比装置C的优点为能够控制反应的发生与停止;由于二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法收集,故若用D装置来收集二氧化碳气体应从g通入;
(4)在蒸发溶液过程中为了防止局部温度过高液滴飞溅,要用玻璃棒不停的搅拌;
(5)由于铝和盐酸反应是放热反应,温度升高,完全反应以后,随着冷却气压会降低。
故答案为:
(1)试管;
(2)A;2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;控制反应的发生和停止;g;
(4)搅拌,防止局部温度过高液滴飞溅;
(5)铝和盐酸完全反应后不再放热,温度降低,气压减小。
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【题目】二氧化硅可用于制造分离膜。“膜分离”技术(如图)能使二氧化碳穿过分离膜,而其他气体则不能透过;二氧化碳被氨水吸收生成可用作化肥的碳酸氢铵( NH4CO3)。
(1)“膜分离”技术的原理类似于化学实验中常用的_____操作。
(2)碳酸氢铵属于化肥中的_____肥,其不能与熟石灰混用的原因是_____。
(3)氨水能使无色酚酞试液变红,是因为溶液中含有_____离子(填符号)。
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【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理中,合理的是( )
A. 因为和的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B. 因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时破坏这三个条件
C. 催化剂可以加快化学反应速率,所以任何化学反应都需要催化剂
D. 有新物质生成的变化属于化学变化,所以化学变化一定有新物质生成
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【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克
D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用降温的方法
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2,相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂,常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。
Ⅰ.制备过碳酸钠(查阅资料)过碳酸钠难溶于异丙醇,可浴于水,易发生反应2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2;过氧化氢在温度较高时易发生分解。碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳,也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。
(制备流程)(图1)
(1)操作X是________;请写出Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式___________________________;
(2)流程中结晶在常温下进行,原因是_______________________________;
(3)为提高产品的纯度,碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________,洗涤固体时,选用的最佳试剂是_______________ 。
(4)II.神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器,其中有A、B两包固体,经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠,B包为黑色固体粉未,将A包、B包药品分别放入机器,就可以制得氧气,在反应前后B的质量和化学性质不变,为探究A包固体的纯度,设计了如图2所示实验装置。
(实验步骤)①检查装置气密性;②称取2.2gA包药品和少许B包药品,并全部装入烧瓶内;③按图搭好装置;④现将橡胶管插入量筒底部;⑤打开分液漏斗;⑥待反应停止后,保持橡胶管口在量筒底部;⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽,读取量筒读数为220mL;⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
(问题讨论)B固体成分为________(填化学式),实验时烧瓶内可观察到的现象是________
(5)如果将步骤④和⑤对调,实验结果将________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”),理由是____________________________;
(6)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入_______,有白色沉淀产生,反应的化学方程式___________________________;
(7)此样品中过碳酸钠的质量分数为_________________。
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【题目】酱油是中国的传统调味品。酱油中主要含有水、糖类、蛋白质、氯化钠等,富含铁、硒、钙等元素。请用化学用语填空:
(1)酱油中一种微量元素_____。
(2)钙离子_____。
(3)氯化钠中钠元素的化合价_____。
(4)(写出加点部分的化学用语)蛋白质中含有氯元素_____。
(5)一个水分子中含有两个氢原子_____。
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【题目】某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下探究。
探究一:该气体的成分
(猜想与假设)
小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2
小明说:不可能含有N2,因为_____。
小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO_____。
该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
(进行实验)
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将气体通入澄清的石灰中 | 澄清石灰变浑浊 |
② | 将带火星的木条伸入该气体中 | 带火星的木条没有复燃 |
(得出结论)(1)由实验①可知,该气体中肯定含有_____。
(2)由实验②_____(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。
探究二:CO2的部分性质:①CO2能灭火,其灭火原理是_____。
②已知在化学反应中化合价升高的物质具有还原性,化合价降低的物质具有氧化性,H2、C、CO在夺氧的过程中化合价均升高,所以有还原性,则在反应CO2+C2CO中,CO2具有_____性。
③查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧,由此给你启发是_____。
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【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)一氧化碳燃烧:____。
(2)用澄清石灰水检验二氧化碳:_____。
(3)铁和硫酸铜溶液:_____。
(4)高温煅烧石灰石:_____。
(5)用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤:______。
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【题目】如图中的①、②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息:
(1)氟元素的相对原子质量为_____,钙元素的原子序数为_____
(2)请画出上述两种原子的结构示意图,及它们的离子结构示意图
①_____;_____②_____;_____
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