Question

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，某探究小组通过如下问题和实验进行研究．
（1）请你帮他们分析NaOH固体变质的原因，写出NaOH固体变质的化学方程式：    ．
（2）该小组同学对检验该样品是否变质有如下的讨论和实验，现请参与其中一起讨论：
①小刚说可以用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为是否正确，并说明理由：    ．
②李成取少量该固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，他认为该现象证明NaOH一定没有变质，你认为是否正确？请说明理由：    ．
（3）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，你按如下操作进行实验：
取少量固体溶于水，向其中加入    ，观察到有白色沉淀产生，再加    ，即可证明该固体中仍然有NaOH．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂生成了Na₂CO₃进行解答；
（2）如果使用酚酞试液，因为碳酸钠是强碱性的盐也呈碱性，所以反应前后溶液是加酚酞都变红无法分辨；碳酸盐溶液的通性是加酸会产生气泡（CO₂），可以验证有碳酸钠的生成；
（3）因为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部转化成沉淀，那么在利用酚酞试液鉴别氢氧化钠时不会形成干扰．注意：酚酞遇碱变红色．
解答：解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂生成了Na₂CO₃，反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①因为碳酸钠是弱碱性的盐也呈碱性，反应前后溶液中加酚酞都变红，所以无法分辨；
②不能．若稀HCl量少时，生成的CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质；
（3）取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl₂或BaCl₂溶液，现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl再向其中滴加少量的酚酞试液，现象为：溶液变红，即可证明该固体中仍然有NaOH．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①不正确，因为Na₂CO₃溶液呈碱性，也能使酚酞变红；②不正确，若NaOH部分变质，滴入稀HCl会先和NaOH反应，也无气泡产生；
（3）CaCl₂或BaCl₂；酚酞，若溶液变为红色．
点评：解决本题的关键是掌握NaOH的化学性质和常用的化学方程式．要记住酸碱指示剂的变化特点：酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色．掌握住检验CO₃^2-的方法．