Question

5．化学与生活息息相关，生活中处处涉及化学
（1）下列生活“小贴士”中的化学运用正确的是②④．
①春天播种；及时施碳铵（NH₄HCO₃）与草木灰（K₂CO₃）混合肥以增肥效
②夏天炎热；鱼池及时充氧以防缺氧
③秋天水果成熟；及时增施农药以保收成
④寒冬积雪；公路及时撒盐以保安全
（2）透视时通常服用一种乳白色的液体“钡餐”，其主要成分是BaSO₄，该液体属于悬浊液（填“溶液”、“乳浊液”、“悬浊液”）； 已知含Ba²⁺的溶液会使人中毒，若误服BaCO₃会中毒，这是由于BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑（填化学方程式），若误服，应立即服泻盐MgSO₄，其理由是（填化学方程式）BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+2MgCl．
（3）人体中的胃液主要成分是盐酸，过多会导致胃痛，特别是胃溃疡患者尤为严重，其应服用含【填NaOH、NaHCO₃、Al（OH）₃】的药物．其治疗原理是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（填化学方程式）．
（4）用熟石灰中和一定量含盐酸的废水，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；若改用mg氢氧化钠与相同量的废水反应，所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．

（5）A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，已知D在生活中常用作补钙剂和建筑材料，F为NaOH，它们之间存在的转化关系如图2，其中“→”表示由某种物质可转化为另一种物质，“-”表示两物质之间可以相互反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）其中．请按要求回答下列问题．
①用化学式表示：ENa₂CO₃；
②写出C→B的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③题中没有涉及的化学基本反应类型是置换反应．
（6）实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO₃、AgNO₃、KCl、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂．经初步分析，情况如下：

溶液	外观	pH	溶液成分
甲	无色、透明	＞7	？	？
乙	无色、透明	=7	Ba（NO3）2	？
丙	无色、透明	＜7	？	？

为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：（①已知溶液中不可能同时存在Ag⁺和OH^-，②AgNO₃显酸性，③两次混合均完全反应）．根据以上信息回答：

①甲溶液中肯定含有的物质是KOH（填化学式，下同），含有的另一种物质是K₂SO₄（或KCl），据此，沉淀X是AgCl（或BaSO₄）；
②根据（Ⅰ）的判断，混合（Ⅱ）中产生沉淀的化学方程式为：K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃或KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
③溶液M中溶质的化学式KNO₃，它是一种复合肥，含有农作物所需的营养元素是K、N（填元素符号）．

Answer 1

分析 （1）①根据草木灰显碱性，铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；
②根据气体的溶解度随温度的升高而减小进行分析；
③根据农药在使用时应该合理使用进行分析；
④根据撒盐可以降低水的凝固点进行分析；
（2）根据硫酸钡难溶于水，碳酸钡和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，要想解毒，应将可溶性钡盐转化为不溶性性钡盐进行分析；
（3）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
（4）根据熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，依据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7进行分析；
（5）根据A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，D在生活中常用作补钙剂和建筑材料，所以D是碳酸钙，F为NaOH，E和氢氧化钠可以相互转化，E会转化成碳酸钙，所以E是碳酸钠，碳酸钠和A可以相互转化，A会与氢氧化钠反应，所以A是二氧化碳，碳酸钙高温会生成C，所以C是氧化钙，氧化钙会生成B，B会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可；
（6）①根据污水分析情况和溶液的PH来分析一定有的物质，并根据离子的共存来判断可能有的物质；
②根据其可能的成分来书写对应的化学反应方程式；
③将六种物质中的离子混合后，利用只有K⁺和NO₃^-存在，其余离子转化为沉淀或水来解答．

解答 解：（1）①草木灰显碱性，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，故①错误；
②气体的溶解度随温度的升高而减小，故②正确；
③农药在使用时应该合理使用，故③错误；
④撒盐可以降低水的凝固点，故④正确；
故选：②④；
（2）透视时通常服用一种乳白色的液体“钡餐”，其主要成分是BaSO₄，该液体属于悬浊液，已知含Ba²⁺的溶液会使人中毒，若误服BaCO₃会中毒，这是由于碳酸钡和盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，若误服，应立即服泻盐MgSO₄，MgSO₄能与氯化钡反应生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，化学方程式为：BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，碳酸氢钠和盐酸反应会生成二氧化碳，会加剧胃溃疡的病情，所以应服用含有Al（OH）₃的药物，氢氧化铝和盐酸反应会生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，所得溶液的pH＜7；
（5）①A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，D在生活中常用作补钙剂和建筑材料，所以D是碳酸钙，F为NaOH，E和氢氧化钠可以相互转化，E会转化成碳酸钙，所以E是碳酸钠，碳酸钠和A可以相互转化，A会与氢氧化钠反应，所以A是二氧化碳，碳酸钙高温会生成C，所以C是氧化钙，氧化钙会生成B，B会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E是Na₂CO₃；
②C→B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠属于复分解反应，所以没有涉及的化学基本反应类型是：置换反应；
（6）①因甲的PH＞7，上述六种物质只有KOH为碱，则一定有KOH；已知溶液中不可能同时存在Ag⁺和OH^-，则甲中不会有AgNO₃，又乙中一定有Ba（NO₃）₂，丙中的PH＜7，则丙中一定含有HNO₃，根据物质的共存可知甲中可能有K₂SO₄或KCl，则乙和丙混合时得到X沉淀的成分有两种情况，①若甲中有KOH和K₂SO₄，则乙和丙混合生成AgCl沉淀；②若甲中有KOH和KCl，则乙和丙混合生成BaSO₄沉淀；
②若甲中有KOH和K₂SO₄，则乙和丙混合生成AgCl沉淀后的滤液中主要有Ba（NO₃）₂和HNO₃，则发生的反应为：
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
若甲中有KOH和KCl，则乙和丙混合生成硫酸钡沉淀后滤液中主要有HNO₃和AgNO₃，则发生的反应为：
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
③因六种物质两次混合均完全反应，混合时生成硫酸钡和氯化银沉淀及水，而钾盐和硝酸盐都能溶于水，则两次混合后M溶液中的溶质为KNO₃，其中的K、N是植物生长的营养元素．
故答案为：（1）②④；
（2）悬浊液，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂；
（3）Al（OH）₃，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，＜；
（5）①Na₂CO₃；
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③置换反应；
（6）①KOH，K₂SO₄（或KCl），AgCl（或BaSO₄）；
②K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃或KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；HNO₃+KOH═H₂O+KNO₃；
③KNO₃，K、N．

点评 本题较难，考查利用信息及复分解反应发生的条件来处理工厂污水问题，学生应学会结合所学知识并灵活应用知识来解决实际问题，还要注意考虑问题要全面，比如本题三个厂污水中可能含的物质有几种可能性，针对不同情况发生的反应是不同的．