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    8．提出近代原子学说的科学家是道尔顿，发现原子里含有电子的科学家是汤姆生．提出“分层模型”的科学家是波尔．

    分析 搜寻记忆中关于物质构成的知识，分析归纳得出答案．

    解答 解：道尔顿发现了原子，并提出了原子学说，汤母生发现了电子，提示了原子内部结构．波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．
    故答案为：道尔顿；汤姆生；波尔．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．熟记化学发展成就史是解题的根本．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．归纳是化学学习的重要方法之一，在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的，都请你按要求举例证明．
    （1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应．（用化学方程式说明）正确；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    （2）盐溶液一定显中性．（用实例说明）错误；碳酸钠溶液属于盐溶液，但显碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列符号中“2”的含义：
    （1）2SO2前面的“2”：二氧化硫分子的个数为2；右下角的“2”：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
    （2）$\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价；3SO${\;}_{4}^{2-}$：1个硫酸根离子带有两个单位的负电荷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
    （1）．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．
    整个过程可观察到的现象为：注射器活塞向左运动，最终活塞前沿停留在12mL处．
    （2）．若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．整个过程可观察到的现象为：活塞先向右移动后向左移动，最终停留在注射器的8mL刻度处．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示．

    （1）图a最右端的酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳．
    （2）固体样品中铁元素与氧元素的质量比为14：3．
    （3）固体样品中氧化铁的质量是8克．
    （4）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求稀盐酸的溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为 b千克；若以氧原子质量的$\frac{1}{16}$作为标准，则NO2的相对分子质量为（　　）
    A．$\frac{8（b+a）}{b-a}$B．$\frac{16（b+a）}{b-a}$C．$\frac{8（a-b）}{a+b}$D．$\frac{a+b}{4}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．如图1是煤化工产业链的一部分．

    试用所学知识，解决下列问题：
    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是柴油不完全燃烧生成了炭黑所致．
    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤的干馏属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和催化剂存在下与水作用生成液态燃料的过程．
    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为Al（OH）3．
    （5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下所示：
    FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反应的化学方程式为2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
    （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如下图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ值为2.2时NH3氧化率已近100%．．

    温馨提示：n（O2）是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量．n（O2）数目越大，说明氧分子堆积数目越大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添瘦肉精．常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（　　）
    A．瘦肉精由35个原子构成
    B．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8
    C．相对分子质量为277g
    D．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都属于置换反应B．都有紫红色物质（铜）生成
    C．反应时都需要加热D．反应中三者都作还原剂

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