Question

【题目】如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象。

（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈_____色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为_____；

（2）根据图中曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_____（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是_____（用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_____，充分反应后过滤。

Answer 1

【答案】红 等于 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 氢氧化钙溶液 HCl和CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 碳酸钙

【解析】

（1）氢氧化钙溶液显碱性，在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O，故填：红；等于；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中，故填：氢氧化钙溶液；

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2；

此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙即可，故填：HCl和CaCl2； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；碳酸钙。