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    （5分）下图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2 。回答下列问题：

    （1）①中D的作用是 ；

    （2）②处利用 不同（填序号，A.沸点 B.密度 C.溶解性），分离得两种气体；

    （3）反应③④的化学方程式：③ ；④ 。

    （4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2)2]，则参加反应的M与NH3的质量比为 。

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    构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：

    （1）写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。

    （2）写出由NaOH转化成B的化学反应方程式： 。

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    （1分）人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是

    A．碘 B．铁 C．锌 D．钙

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江西省会昌县九年级化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．188 55 B．78 78

    C．55 78 D．23 55

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）某小组设计了从某工厂管道烟泥（含炭黑、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案：

    （1）操作①②③依次为下图中的 （填字母）。

    （2）操作②中玻璃棒的作用是 。

    （3）操作③会产生一种大气污染物，它的大量排放会造成 。

    （4）流程中I处发生反应的化学方程式： 。

    （5）流程II加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是 。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

    物质

    杂质

    除杂所用的试剂和方法

    A

    CaO

    CaCO3

    加入适量的稀盐酸，蒸发

    B

    H2

    HCl

    依次通过NaOH溶液、浓硫酸

    C

    NaOH溶液

    Ca（OH)2

    先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

    D

    KCl溶液

    CuCl2

    加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州宝应县九年级一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）纳米级Cu2O具有优良的催化性能。某兴趣小组对它开展了以下系列研究。

    I、纳米级Cu2O的用途研究

    【查阅资料】

    ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH3+3O2═2N2+6H2O。

    ②在纳米级Cu2O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O ，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。

    【实验1】

    用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图。实验时要将过量的氧气从进气口 （填“a”或“b”）通入，并在 （填“a”或“b”）管上端点燃 气。另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是 。

    【实验2】

    用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu2O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”。根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）

    发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在 ℃左右。

    Ⅱ、纳米级Cu2O的制备研究

    利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：

    （1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 。

    （2）③中观察到的现象是 。

    （3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是 g。若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数 （请写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市玄武区初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图所示：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。

    氢氧化物

    溶液pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe（OH）3

    2.3

    3.4

    沉淀不溶

    沉淀不溶

    Al（OH）3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    Mg（OH）2

    8.6

    11.1

    沉淀不溶

    沉淀不溶

    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉淀物A中含有 。该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致 溶解， 会沉淀析出。

    （3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 。

    （4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3nMg（OH）2xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：

    资料查询：MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3Mg（OH）24H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值 。

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