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    含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为多少？某工厂用这种铁矿石炼铁，若日产生铁中含铁的质量为120吨，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质中不含铁元素）

    解：（1）设含杂质30%的铁矿石有mg则
    Fe%=×100%=≈50.7%
    答：含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为50.7%
    （2）设每天要消耗铁矿石x吨，则根据铁元素守恒可得
    120=50.7%x
    解得x=236.7t
    答：每天要消耗铁矿石236.7t
    分析：根据混合物中某元素质量分数的计算方法计算即可；利用元素守恒法计算．
    点评：在计算题中元素守恒法是一种比较简单的方法，这种方法可以省去很多中间步骤，使得计算更简便．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?海淀区一模）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸．焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如下（部分条件和产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有
    SO2、SO3
    SO2、SO3
    （填化学式）．
    （2）FeS2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为
    -1
    -1
    ．
    （3）写出②处炼铁的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为
    1000
    1000
     t．
    （4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO2．工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水．请写出该反应的化学方程式
    2SO2 +2Ca（OH）2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O
    2SO2 +2Ca（OH）2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为多少？某工厂用这种铁矿石炼铁，若日产生铁中含铁的质量为120吨，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质中不含铁元素）

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    科目：初中化学 来源：《第4章 燃烧与燃料》2010年单元测试卷（2）（解析版） 题型：解答题

    含杂质30%的铁矿石（主要成分是Fe3O4）中铁元素的质量分数为多少？某工厂用这种铁矿石炼铁，若日产生铁中含铁的质量为120吨，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质中不含铁元素）

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