Question

【题目】某温度下，在一密闭容器中，将一定量的甲醇(CH3OH)和甲烷的混合气体与10.4 g氧气点燃发生反应(燃烧不充分)，其产物经测定含有2.8 g CO、5.5 g CO2、8.1 gH2O(反应物无剩余)。求：
（1）若该混合气体充分燃烧还需多少克氧气？
（2）原混合气体含有甲醇多少克？

Answer 1

【答案】
（1）解：设需要氧气质量为x，

CO+	O2 CO2
56	32
2.8g	x

x=1.6g，
答：完全燃烧还要1.6克氧气；
（2）解：设甲醇质量为y，甲烷质量为z，
因为混合气体中碳元素的质量为：2.8g× ×100%+5.5g× ×100%=2.7g，
又因为甲醇和甲烷的混合气体质量为：2.8g+5.5g+8.1g-10.4g=6g，
根据题意有：y+z=6g，y× ×100%+z× ×100% =2.7g，
y=4.8g， z=1.2g，
答：原混合气体中甲醇为4.8g。
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量之和，化学反应前后元素种类不变，原子的种类和总个数不变，据此解答