Question

一定质量的氢氧化钠溶液和一定质量16%的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（计算过程保留一位小数）

Answer 1

分析：根据题意硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应，生成的是硫酸钠的溶液，由溶液的质量和溶质的质量分数求出硫酸钠的质量，再由反应的方程式求出参加反应的硫酸镁、氢氧化钠、生成的氢氧化镁的质量，再由质量守恒定律求出氢氧化钠溶液的质量，最后求出氢氧化钠溶液溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的硫酸镁、氢氧化钠、生成的氢氧化镁的质量分别为x、y、z
生成的硫酸钠的质量为：109.2g×13%=14.2g
2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80    120        58        142
x      y         z         14.2g

80

x

=

120

y

=

58

z

=

142

14.2g

解得：x=8g   y=12g    z=5.8g
硫酸镁溶液的质量为：

12g

16%

=75g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：

8g

109.2g+5.8g-75g

×100%=20%．
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为20%．

点评：此题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算题，综合性较强，需细心分析解答．