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    6．欲测定大理石样品中CaCO3的质量分数．某同学设计了如图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸其有吸水性）

    （1）在实验中装置C的作用是吸收产生的二氧化碳气体；要测定大理石样品中CaCO3的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是①③（填选项）；
    ①大理石样品的质量  ②浓硫酸实验前后的质量  ③氢氧化钠溶液实验前后的质量  ④稀盐酸的量分数
    （2）实验结果测得 CaCO3的质量分数往往偏小，原因是A、B装置中残存的CO2不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收．

    分析 （1）根据氢氧化钠的作用分析，根据纯度的计算公式$\frac{碳酸钙质量}{大理石质量}$×100%分析
    （2）根据纯度计算公式分析质量分数偏小的原因．

    解答 解：（1）装置C氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的，要测定大理石中碳酸钙的质量分数，加入足量盐酸后，可通过测定氢氧化钠溶液增重的质量求出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，从而求出其质量分数．故选①③
    （2）测得碳酸钙的质量分数偏小是因为生成的二氧化碳没有全部转移到C装置中，使二氧化碳质量偏小，从而求出的碳酸钙质量偏小．
    故答案为：（1）吸收产生的二氧化碳气体； ①③；
    （2）A、B装置中残存的CO2不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收

    点评 本题考查物质纯度的计算以及实验过程中造成误差原因的分析，是实验与计算相结合的题目，培养学生的思维综合能力．

    练习册系列答案
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    16．下列图示所提供的能量不是由化学变化提供的是（　　）
    A．
    火力发电    		B．
    冶炼钢铁    		C．
    炸药爆破    		D．
    风力发电

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    17．下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（　　）
    A．用铝和稀盐酸反应制氢气    Al+2HCl=AlCl2+H2↑
    B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼    CuCl 2+Zn=ZnCl2+Cu
    C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    （1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液
    （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明
    （3）最后加入稀硫酸，溶液又立刻出现白色沉淀．
    根据以上实验及现象进行正确的判断是（　　）
    A．一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠
    B．一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、氯化钙
    C．一定没有硫酸钾、硝酸钡，一定有碳酸钠和氯化钙
    D．一定没有硫酸铜、硝酸钡，一定有硫酸钾、碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．MnO2C．NaOHD．NaCl

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    11．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，C为难溶性钙盐，其转化关系如图所示：
    （1）A的化学式为C．
    （2）写出由D→E的化学方程式H2CO3=H2O+CO2↑．
    （3）说出E的一种用途光合作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；操作二的名称是过滤．
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    （3）通过固体A与稀盐酸反应的实验现象，小明认为原固体样品中一定含有碳酸钙，但小军认为小明的结论不合理，其理由可能是碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙．
    （4）溶液B成分的探究．
    【查阅资料】
    ①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
    ②BaCI2溶液呈中性．
    【猜想】
    溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na2CO3； ③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和NaOH
    【进行实验】
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    实验步骤实验现象实验结论
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    ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液    		有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色猜想③正确
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    A．
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