如图.两个集气瓶中.上瓶装的是无色的空气.下瓶装的是红棕色的二氧化氮气体(二氧化氮的密度比空气大)．当抽出玻璃片后.短时间无法看到明显现象.如果下面用酒精灯加热.会观察到显著的现象:红棕色气体逐渐向上瓶中扩散.下瓶颜色变浅.最后上下两瓶颜色一致.都是红棕色．此现象说明分子是在不断运动的且分子间存在间隙.当两瓶气体混合均匀后.分子继续运动．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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22、如图，两个集气瓶中，上瓶装的是无色的空气，下瓶装的是红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮的密度比空气大）．当抽出玻璃片后，短时间无法看到明显现象，如果下面用酒精灯加热，会观察到显著的现象：

红棕色气体逐渐向上瓶中扩散，下瓶颜色变浅，最后上下两瓶颜色一致，都是红棕色

．此现象说明

分子是在不断运动的且分子间存在间隙

，当两瓶气体混合均匀后，分子

继续

（填“继续”或“停止”）运动．

分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．微粒运动的速率随着温度的升高而加快．

解答：解：因为二氧化氮的密度比空气大，所以短时间无法看到明显现象．当用酒精灯加热时，温度升高，分子的运动速率加快，会观察到显著的现象：红棕色气体逐渐向上瓶中扩散，下瓶颜色变浅，最后上下两瓶颜色一致，都是红棕色．
该实验说明了：分子是在不断运动的且分子间存在间隙．
微观粒子总是不断运动的．故填：继续．

点评：解答本题的关键是要充分理解微观粒子总是在不断运动的．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．这种做法引起了同学们的思考：SO₂与NaOH是否发生反应．
[查阅资料]通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂．
[实验方案]同学们向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应．
[反思与改进]甲同学认为上述实验不够严谨，理由是

SO₂溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象

．于是同学们设计了如下两个改进方案．
方案一

实验操作	实验现象
向两个充满SO₂的200mL软塑料瓶中分别注入 10mL水和NaOH溶液，振荡，对比．	两个瓶子变瘪的程度完全相同

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是

10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO₂完全吸收

．他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是

（填序号）．a．15mL b．8mL c．5mL d．3mL
方案二

实验操作	实验现象
利用右图所示装置进行实验：向两个充满SO₂的300mL集气瓶中分别加入6mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比．	倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同