Question

现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为　　　　　　g．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，因此根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量．

解答：

解：设生成氯化钠的质量为x，

由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，HCl～NaCl，

46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g，

HCl～NaCl，

36.5  58.5

1.679g x

=，

x=2.691g，

故填：2.691．

点评：

解答时，首先要考虑物质之间的转化关系，根据转化关系可以找到简单的计算方法，要注意理解．