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    某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
    求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    【答案】分析：（1）根据质量守恒定律及图示，计算生成CO2的质量；
    （2）根据反应方程式，生成CO2的质量，计算纯碱样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7 g=8.8 g；
    （2）设：样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106                44
    x                  8.8g 
         解得  x=21.2 g
    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    ×100%=80%；
    答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．
    点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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    求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （3）根据条件，此题还可求算出下列中的
     
    （只填字母标号，不计算，可多选）．
    A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；       B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
    C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；   D．反应生成水的质量．

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    某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
    求：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数
    （3）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．

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    某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
    求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

    求：（1）生成CO2的质量。
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
    （3）根据条件，此题还可求算出下列中的        （只填字母标号，不计算，可多选）。
    A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
    B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
    C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
    D．反应生成水的质量。

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