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    将NaCl和Na2CO3的固体混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．请计算：
    （1）原稀盐酸中含溶质HCl的质量．
    （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
    （1）73.0g10%的稀盐酸中氯化氢的质量是73.0g×10%=7.3g；
    （2）设碳酸钠与盐酸反应时生成的氯化钠质量是x，生成二氧化碳的质量是y，碳酸钠的质量是z
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
     106    73    117  44
      z    7.3g   x    y
    106
    z
    =
    73
    7.3g
    =
    117
    x
    =
    44
    y

    x=11.7g      y=4.4g    z=10.6g
    则所得溶液之溶质的质量是11.7g+（31.5g-10.6g）=32.6g，所得溶液的质量为31.5g+99.9g+73.0g-4.4g=200g，所以所得溶液的质量分数为：
    32.6g
    200g
    ×100%=16.3%；
    答：（1）原稀盐酸中含溶质HCl的质量是7.3g．
    （2）所得溶液液中溶质的质量分数为16.3%；
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    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
    （3）已知20℃时，反应后物质饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%，为使所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发掉多少克水？

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    （1）原稀盐酸中含溶质HCl的质量．
    （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    （1）原混合物中氯化钠的质量；
    （2）反应所得溶液中溶质的质量分数；（精确到O．001）
    （3）已知20℃时，该物质饱和溶液的质量分数为26.5%，若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液，求需要蒸发掉水的质量．

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    （1）原稀盐酸中含溶质HCl的质量．
    （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：2005-2006学年湖南省长沙市长郡中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：解答题

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