分析 (1)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳;
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子等.
(3)氨水属于碱,能和硫酸发生中和反应;
(4)加入(NH4)2CO3后,为了防止碳酸铵分解,温度应该控制在40℃以下;
(5)含有氮元素的化肥属于氮肥;
(6)在空气中煅烧碳酸亚铁时,碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳.
解答 解:(1)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2.
故填:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,或 FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2.
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子有反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子和过量的硫酸中的氢离子.
故填:亚铁离子、氢离子.
(3)加适量氨水的目的是中和过量的硫酸.
故填:中和过量的硫酸.
(4)因为40℃以上时(NH4)2CO3分解,因此加入(NH4)2CO3后,温度控制在40℃以下.
故填:温度在40℃以下.
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵,在生活中可作为氮肥.
故填:氮.
(6)在空气中煅烧碳酸亚铁时,碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑.
故填:FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑.
点评 本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.
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序号 | 金属 | 熔点/℃ | 导电性 | 硬度 | 化学性质 | 金属冶炼的大致年限 |
① | Al | 660 | 61 | 2~2.9 | 常温下与氧气反应,表面形成致密的薄膜 | 约200年前 |
② | Fe | 1535 | 17 | 4~5 | 在潮湿的空气着火易生锈 | 约3000年前 |
③ | Cu | 1083 | 99 | 2.5~3 | 在高温时易与氧气反应 | 约6000年前 |
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A. | 开发太阳能 | B. | 禁止使用煤 | C. | 禁止使用汽油 | D. | 禁止使用天然气 |
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A. | Na2CO3,K2CO3,CuCl2 | B. | FeCl3,NaCl,Ca(NO3)2 | ||
C. | NaOH,KNO3,CaCl2 | D. | Ca(NO3)2,FeCl2,Na2CO3 |
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