下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（　　）

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人

③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．

A．①②③? B．①③④? C．②③④? D．①②③④

【答案】

【解析】

试题分析： ①浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以在稀释时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则容易导致水分飞溅，引发安全事故，②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人，防止液体沸腾溅出伤人，③夜间厨房发生煤气泄漏时，禁止一切跟电（在用电的瞬间可能产生电火花）、火有关的举措，因为可能引燃泄漏在周围空气中煤气，引起爆炸，④用氢气还原氧化铜时，，应先通氢气，然后再加热，防止氢气和空气混合，在加热时发生爆炸，故选B

考点：实验操作注意事项和事故处理方法

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是

；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法

；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量

；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应

（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是

；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在

mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．

变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称

；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度

（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；
ivE装置的作用是

；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s	60	120	180	240	300
天平示数/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i从上表数据判断，

秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是

反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳

．
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是

淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末

mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．

取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质

．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，已知Na₂O₂与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO₂和H₂O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是

将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分

，装置A中试剂X应选用

NaOH溶液

；
（iii）E装置的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
ivE装置的作用是；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
时间/s 60 120 180 240 300
天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
i从上表数据判断，__秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是．
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，已知Na₂O₂与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO₂和H₂O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度
（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
（iii）E装置的作用是．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：2007-2008学年山东省济宁市三维斋九年级第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是    ．
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是    ；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在    mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．    ．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，已知Na₂O₂与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO₂和H₂O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度
（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是    ，装置A中试剂X应选用    ；
（iii）E装置的作用是    ．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学