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    （2008?茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．
    请回答下列问题：
    （1）根据质量守衡定律可得生成氢气
    0.2g
    0.2g
    g．
    （2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加
    90
    90
    g水稀释浓硫酸．
    （3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
    （4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
    分析：（1）根据烧杯内质量的减少量就是生成的氢气质量；（2）先算出需浓硫酸的质量，再用总质量100g减去浓硫酸的就是加水的质量；（3）根据消耗硫酸的质量和生成氢气的最大值画图；（4）根据氢气质量算出锌的质量、生成的硫酸锌的质量，再算出反应后总溶液质量，用硫酸锌的质量除以反应后所得溶液质量乘以百分之百即可．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气质量=100g+10g-109.8g=0.2g；
    （2）设需要浓硫酸质量为X则：X×98%=100g×9.8%，解得X=10g，所以需加水：100g-10g=90g；
    （3）消耗硫酸质量为100g恰好完全反应，生成了0.2g氢气，所以横坐标在100g时曲线达到最大值，再改成横线：
    （4）设要想生成0.2g氢气，需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y则：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65        161   2
    X          Y    0.2g
    根据：
    65
    2
    =
    X
    0.2
    解得X=6.5g，根据：
    161
    2
    =
    Y
    0.2
    解得Y=16.1g；
    反应后溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，所以所得溶液的溶质质量分数：
    16.1g
    106.3g
    ×100%=15.1%．
    故答案为：（1）0.2g；（2）90g；（3）
    （4）15.1%．
    点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要点就是知道烧杯内质量的减少量就是生成氢气的质量．
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    （2008?茂名）以下是工厂生产某产品的工艺流程图：

    试回答下列问题：
    （1）上述生产过程中涉及的化学反应类型有
    ABD
    ABD
    （填编号）
    A．分解反应    B．化合反应     C．置换反应    D．复分解反应
    （2）写出反应Ⅰ的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）如果试剂②与试剂③同是一种盐溶液，则A是
    NaOH
    NaOH
    ；如果他们不相同，则试剂②还可以是
    碳酸钾溶液
    碳酸钾溶液
    ，A是
    KOH
    KOH
    （填化学式）
    （4）为体现绿色化学思想，上述流程中
    碳酸钙
    碳酸钙
    （填名称）是可以循环使用的．

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