下列化学方程式与对应基本反应类型相符的是

A．CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 复分解反应 B．Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂ 置换反应
C．Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑ 分解反应 D．

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑化合反应

．

分析：A、根据复分解反应的概念分析即可；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种新化合物的反应；
B、根据置换反应的概念分析即可；置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应；
C、根据分解反应的概念分析；分解反应是一种物质分解生成多种物质的反应；
D、根据化合反应的概念分析；化合反应是多种物质生成一种物质的反应；

解答：解：A、“CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O”是二氧化碳这种化合物与氢氧化钙这种化合物生成碳酸钙这种化合物和水这种化合物，但并不是相互交换成分；故不属于复分解反应；故A对应错误．
B、“Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂”是三氧化二铁这种化合物和一氧化碳这种化合物反应生成了铁单质和二氧化碳化合物；故不是置换反应；故B对应错误．
C、“Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+H₂O+CO₂↑”是碱式碳酸铜一种物质分解生成了氧化铜、水和二氧化碳三种物质，故是分解反应；故C对应正确．
D、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，是置换反应而非化合反应．
故选 c．补充：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑化合反应

点评：解答本题要掌握各种反应类型的特点，只有这样才能对各种化学反应类型做出正确的判断；

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将

偏小

（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是

（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性 B．只有硫酸甲有吸水性 C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；一个有沉淀生成的反应

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2KNO₃（或H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃）

．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO₄^2- SO₄^2-	取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO₄^2-．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?西城区一模）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
加入CuSO₄溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl₂溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为

溶液变红

；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是

检验Na₂CO₃

．
②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是

NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O

．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl₂溶液 ②过滤，向滤液中滴加CuSO₄溶液 ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl₂溶液 ②过滤，向滤液中滴加CuSO₄溶液	①有白色沉淀生成 ②只产生蓝色沉淀，无气泡 ①有白色沉淀生成 ②只产生蓝色沉淀，无气泡	滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是

abd

（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

下列化学方程式与对应基本反应类型相符的是
A．CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 复分解反应
B．Fe₂O₃+3CO $数学公式$ 2Fe+3CO₂ 置换反应
C．Cu₂（OH）₂CO₃ $数学公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑ 分解反应
D．．

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科目：初中化学 来源：2012年九年级（下）第三次段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

下列化学方程式与对应基本反应类型相符的是______
A．CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 复分解反应 B．Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂ 置换反应
C．Cu₂（OH）₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑ 分解反应 D．______．

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高中

初中

小学

下列化学方程式与对应基本反应类型相符的是________A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 复分解反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应C．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 分解反应D．________．

下列化学方程式与对应基本反应类型相符的是
A．CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 复分解反应
B．Fe₂O₃+3CO $数学公式$ 2Fe+3CO₂ 置换反应
C．Cu₂（OH）₂CO₃ $数学公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑ 分解反应
D．．