下列实验设计方案中可行的是( )A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液.证明存在SO42-C．将H2.O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管.以除去氢气D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2002?天津）下列实验设计方案中可行的是（）

A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO₃的混合物

B．向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，证明存在SO₄^2-

C．将H₂、O₂混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气

D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

【答案】分析：过滤是对看任务和不溶物进行分离的一种操作，根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸，再结合玻璃棒的作用解答即可．
解答：解：A、氯化钠和硝酸钠都会溶于水，所以不能采用过滤的方法进行分离，故A错误，
B、钡离子和碳酸根离子也会生成白色沉淀，氯离子和银离子也会生成白色的氯化银沉淀，故B错误，
C、氢气和氧气在混合点燃时会发生爆炸，故C错误，
D、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故D正确，
故选D．
点评：本题主要考查了物质在净化时所需要采用的正确方法和试剂，考虑问题时要全面考虑．

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请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H₂O的现象是______；能确证产物中有CO的现象是______、______．
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是______；C装置的作用是______；D装置的作用是______．
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为______g，产物中H₂O的质量为______g．
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO₂的质量较多的是______．

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