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【题目】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算.

(1)制取O2的质量是 g.

(2)原混合物中KClO3的质量.(写出计算过程)

(3)反应过程中固体中所含钾元素的质量将 (选填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一直不变”或“无法判断”)。

【答案】(1)19.2(2)49g(3)一直不变

【解析】

试题分析:(1)据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以,60g=40.8g+氧气的质量,则氧气的质量=60g-40.8g=19.2

(2)解:设原混合物中KClO3的质量为x

2KClO32KCl+3O2

245 96

x 19.2g

解得:x=49g

原混合物中KClO3的质量是49g

(3)反应过程中钾元素都以固体物质形式存在,反应过程中固体中所含钾元素的质量不变

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