日常使用的金属材料.大多数属于合金.弹壳的黄铜只含有锌和铜.将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中.当弹壳不再溶解后.烧杯中混合物的质量是121.8 g.计算: ①产生氢气的质量.②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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日常使用的金属材料，大多数属于合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:

①产生氢气的质量。②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数(计算结果保留一位小数)。

(1)22g+100g-121.8g=0.2g

(2)解：设参加反应的锌质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂

65 161 2

x y 0.2g

= =

x = 6.5g y=16.1g

ω(ZnSO₄) = ´ 100% = 15.1%

答：所得到的硫酸锌中溶质的质量分数为15.1%

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