Question

【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。

[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？

[查阅资料]（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。

（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。

[设计实验方案]

方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。

方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。

比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保、操作等角度分析） 。

【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。

小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：

①该气体是CO ②该气体是O2

你认为上述假设哪个更合理？________.理由是 。

请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

操作步骤	实验现象	结论

该反应的符号表达式为__________________________。

[计算]在过氧化钠（Na2O2）中，①氧元素的化合价为 ；

②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；

③78克过氧化钠与___________克二氧化碳中所含氧元素的质量相等。

Answer 1

【答案】方案一；理由是：操作简单，现象明显，对环境无污染等

假设②合理,理由是：因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素。

操作步骤	实验现象	结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	证明是氧气

符号表达式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

[计算]①-1②23:16③44克

【解析】

试题分析：最佳方案是方案一；理由是：操作简单，现象明显，对环境无污染等；通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠，生成的气体成分氧气，理由是：因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素；如何验证氧气，用带火星的木条来检验，如果木条立刻复燃则说明气体是氧气；该反应的符号表达式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑.设在过氧化钠（Na2O2）中，氧元素的化合价为X，则（+1）×2+2X=0，则：X=-1；过氧化钠中钠、氧元素的质量比为=23×2:16×2=23：:16；设Y克二氧化碳与78克过氧化钠中所含氧元素的质量相等，则：Y×32／44=78×32／78解得Y=44克。