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    （2008?沙洋县模拟）在2008年荆门市实验操作考试中，小雪同学在做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应实验”时，她的操作是：先用胶头滴管吸取NaOH溶液滴加到试管中，后用没有清洗的胶头滴管去取CuSO4溶液滴加到盛NaOH溶液的试管中．实验完毕后，她发现胶头滴管中有蓝色的物质附着在，请你帮助她选择试剂将附着物洗干净，应该选择的试剂是（　　）
    分析：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故实验完毕后胶头滴管中有蓝色的物质是氢氧化铜，据此结合氢氧化铜的性质进行分析解答．
    解答：解：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故实验完毕后胶头滴管中有蓝色的物质是氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，能与酸反应．
    A、氢氧化铜难溶于水，将附着物洗干净不能选用水，故选项错误．
    B、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铜溶液，能将附着物洗干净，故选项正确．
    C、氢氧化铜不能与烧碱溶液反应，不能将附着物洗干净，故选项错误．
    D、氢氧化铜难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不能将附着物洗干净，故选项错误．
    故选B．
    点评：本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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    （2008?沙洋县模拟）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，具不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
    方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；计算．
    方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
    请回答下列有关问题：
    （1）你认为上述方案中，切实可行的是方案
    二
    二
    ，不选用另一方案的原因是
    用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求
    用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求
    ．
    （2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

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    （2008?沙洋县模拟）下表列出了部分碱和盐在水中的溶解性（20℃）
    OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
    Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶
    Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
    试根据上表回答：
    （1）Mg（OH）2
    不溶
    不溶
    于水（填“溶”或“不溶”）；
    （2）从上表中找出所需物质，写出用纯碱制取烧碱的化学反应的化学方程式：
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ；
    （3）完成盐酸和上表中一种不溶性盐反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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