练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    实验小组的同学在做氧化钙与水反应的实验时，观察到有白色烟雾状物质生成，生成的是什么物质？下面请你就这一问题进行探究：
    （1）你猜测生成的物质是什么？（至少写出2种） ______和 ______．
    （2）“为什么烟雾还会在空气中上升呢？”有同学又提出了这个问题．你能解释是什么原因吗 ______．
    （3）你如何通过实验证明你在（1）所做猜测的合理性（请简要写出实验步骤、现象、结） ____________．
    【答案】分析：（1）氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；剧烈反应时放出的大量的热使水变成水蒸气，氢氧化钙为白色粉末也会随水蒸气飘浮形成白色烟雾；
    （2）在空气中上升的现象可说明烟雾受到浮力大于自身的重量，烟雾与周围空气混在一起形成气团，气团中空气受热体积膨胀密度减小而使所受浮力增大而导致上升；
    （3）可利用烧杯收集烟雾，并根据氢氧化钙溶于水所得溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变成红色，检验收集到的粉末．
    解答：解：（1）根据氢化钙与水反应只会生成氢氧化钙，因此，猜测烟雾为氢氧化钙的烟粉末或是受热而蒸发的水蒸气或是两者的混合物质；
    故答案为：可能是水蒸气；也可能是随热气飘出的氢氧化钙固体小颗粒或两者都有；
    （2）氧化钙与水剧烈反应放出的大量的热不能及时扩散，导致周围空气受热而迅速膨胀，膨胀后的空气上升而带动烟雾随之上升；
    故答案为：由于氧化钙与水反应热使其上方的空气被加热，体积膨胀，密度变小，气团上升；
    （3）可采取在反应时罩一干净的烧杯，把产生的烟雾进行收集；若杯壁有水滴，说明烟雾含有水；若杯壁为白色粉末，把粉末溶解后滴加酚酞变红时，可判断粉末为氢氧化钙；若既有水滴又有粉末，可以说明烟雾为二者的混合物；
    故答案为：反应时，在其上方罩一干净的小烧杯，若有水珠，则说明是小水滴；若杯壁有粉末出现，将粉末加水溶解后加入酚酞，变红则证明是氢氧化钙固体小颗粒，若两种现象都有则证明既有水蒸气也有氢氧化钙固体小颗粒．
    点评：根据反应或变化规律的特点，对反应后所得物质进行猜测时，借助质量守恒思想对反应后所得物质进行大胆猜测；并用检验猜想．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度云南省蒙自市博通学校初三综合复习化学试卷（带解析） 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
    （一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻
    		5∶05
    		5∶10
    		5∶15
    		5∶20
    		5∶25
    		5∶30
    		5∶35
    pH
    		4.95
    		4.94
    		4.94
    		4.88
    		4.86
    		4.85
    		4.85
    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

    回答以下问题：
    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。
    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。
    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。
    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    
    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省江阴市九年级10月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类的生存离不开氧气．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：

    探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据．

    实验序号

    H2O2溶液

    浓度%

    H2O2溶液

    体积/mL

    温度/℃

    MnO2的

    用量/g

    收集氧气的

    体积/mL

    反应所需

    的时间/s

    ①

    5

    1

    20

    0.1

    4

    16.75

    ②

    15

    1

    20

    0.1

    4

    6.04

    ③

    30

    5

    35

    0

    2

    49.21

    ④

    30

    5

    55

    0

    2

    10.76

    ⑴ 写出实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气的文字或符号表达式：                              。

    ⑵ 通过实验①和②对比可知，化学反应速率与                有关；

    从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：                   。

    ⑶ 通过上述实验         （填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．

    探究二：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．

    已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。

    如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．

    ⑴请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式                       

    ⑵ 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是                    ；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为       mL．

    ⑶ 集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？          （填写序号）

    a．加快集气瓶冷却  

    b．液封导气管末端以防气体逸出  

    c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．

     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012届度云南省初三综合复习化学试卷（解析版） 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                           ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                           、                              ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                       ；针对此结论，你猜测其中的原因为                            。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                            。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________           。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________       ，通过E装置时现象是________________  ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                          ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案