Question

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：

硫酸（500mL） 品  名  硫酸 化学式  H2SO4  相对分子质量98 密  度  1.84g/cm3  质量分数98%  （1）硫酸由 氢 元素、 硫 元素、 氧 元素组成，它含氧元素，它 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为 98 ；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是 硫酸和磷酸的质量相等 ； （2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 920 g． （3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为 10：39 ． （4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量． （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为 氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65% ．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]． （6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为 2 g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是 氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸 ． 试题答案 练习册答案 在线课程 分析：（1）根据硫酸的化学式判断元素组成，根据氧化物的定义判断硫酸是否属于氧化物，根据相对分子质量的计算方法计算相对分子质量，从而得出硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件． （2）硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积． （3）根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变，计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的质量比； （4）氯化钠和氯化钡的混合溶液中只有氯化钡可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氢化氢，由反应的曲线图可得知，加入稀硫酸49g时反应恰好完成；利用所加硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钡的质量，氯化钠的质量=32.8g固体混合物-氯化钡的质量； （5）反应后滤液中的溶质是氯化钠和氯化氢，由（4）可知，氯化钠的质量和氯化氢的质量，然后根据溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100%，计算出两种溶质的质量分数． （6）根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题． 根据质量守恒定律，氧化钙转化成碳酸钙的过程中，钙元素的质量没变，从钙元素质量守恒的角度可以解释此题． 解答：解：（1）由硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸由氢元素、硫元素、氧元素组成；氧化物是由两种元素组成的，而硫酸中有三种元素，故不属于氧化物；磷酸的化学式 为：H3PO4，其相对分子质量为1×3+31+16×4=98；因为硫酸和磷酸的相对分子质量相等，每个分子中所含的氧原子个数也相等，故硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是硫酸和磷酸的质量相等； （2）1cm3=1ml，溶液的质量等于溶液的体积与密度的乘积．浓硫酸的质量=500mL×1.84g/mL=920g； （3）设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸与水的质量比a：b，ag×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39 （4）加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，参加的反应的硫酸的质量：49g×20%=9.8g 设32.8g固体中含有BaCl2的质量为x，生成氯化氢的质量为y BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208   98            73 x    9.8g           y 208 x = 73 y = 98 9.8g x=20.8g，y=7.3g 32.8g固体混合物中氯化钠质量为：32.8g-20.8g=12g 答：32.8g固体混合物中氯化钡为20.8g，氯化钠的质量为12g． （5）反应后滤液中的溶质是氯化钠和氯化氢，由（4）可知，氯化钠的质量为12g，氯化氢的质量为7.3g，故氯化钠的质量分数为： 12g 200g ×100%=6%，氯化氢的质量分数为： 7.3g 200g ×100%=3.65%． （6）蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以126g-30g=96g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96=x：96g，x=2g． 根据质量守恒定律，氧化钙转化成碳酸钙的过程中，钙元素的质量没变，故答案为：氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸． 故答案为：（1）氢；硫；氧；不是；98；硫酸和磷酸的质量相等；（2）920；（3）10：39；（4）氯化钠的质量是12g，氯化钡的质量是20.8g；（5）氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%；（6）2；氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸； 点评：本题主要考查了化合物中元素的组成，相对分子质量的计算，溶液的稀释，溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算等，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一． 练习册系列答案 随堂手册作业本系列答案 桂壮红皮书同步训练达标卷系列答案 主题课时强化训练系列答案 随堂练习卷系列答案 随堂小练系列答案 浙江期末复习系列答案 周考月考期中期末冲刺100分系列答案 名校通行证有效作业系列答案 全能优化大考卷金题卷系列答案 高中新课程名师导学 系列答案 年级 高中课程 年级 初中课程 高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！ 高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！ 高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！ 更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>> 相关习题 科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解 某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题． （1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会 减少 （填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有 吸水 性． （2）稀释浓硫酸时，正确的操作是 A （填选项） A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）硫酸的相对分子质量是 98 ，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 1：2 （4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示： 实验次数 1 2 3 合金质量（g） 10 10 10 稀硫酸质量（g） 25 50 75 产生氢气的质量（g） 0.1 0.2 0.2 通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？ 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：解答题 某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题． （1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会______（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有______性． （2）稀释浓硫酸时，正确的操作是______（填选项） A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）硫酸的相对分子质量是______，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为______ （4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示： 实验次数 1 2 3 合金质量（g） 10 10 10 稀硫酸质量（g） 25 50 75 产生氢气的质量（g） 0.1 0.2 0.2 通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？ 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型： 现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算： ⑴该试剂中硫酸溶液的质量是   ▲      g。工人小李用该浓硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98％的浓硫酸与水的质量比应该为    ▲    。 ⑵某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量。 ⑶若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质HCl的质量分数。（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总 质量之比）（反应的方程是为：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl） 查看答案和解析>> 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 百度致信 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号

Answer 1

分析：（1）根据硫酸的化学式判断元素组成，根据氧化物的定义判断硫酸是否属于氧化物，根据相对分子质量的计算方法计算相对分子质量，从而得出硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件．
（2）硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积．
（3）根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变，计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的质量比；
（4）氯化钠和氯化钡的混合溶液中只有氯化钡可与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氢化氢，由反应的曲线图可得知，加入稀硫酸49g时反应恰好完成；利用所加硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钡的质量，氯化钠的质量=32.8g固体混合物-氯化钡的质量；
（5）反应后滤液中的溶质是氯化钠和氯化氢，由（4）可知，氯化钠的质量和氯化氢的质量，然后根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，计算出两种溶质的质量分数．
（6）根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题．
根据质量守恒定律，氧化钙转化成碳酸钙的过程中，钙元素的质量没变，从钙元素质量守恒的角度可以解释此题．

解答：解：（1）由硫酸的化学式H₂SO₄可知，硫酸由氢元素、硫元素、氧元素组成；氧化物是由两种元素组成的，而硫酸中有三种元素，故不属于氧化物；磷酸的化学式
为：H₃PO₄，其相对分子质量为1×3+31+16×4=98；因为硫酸和磷酸的相对分子质量相等，每个分子中所含的氧原子个数也相等，故硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是硫酸和磷酸的质量相等；
（2）1cm³=1ml，溶液的质量等于溶液的体积与密度的乘积．浓硫酸的质量=500mL×1.84g/mL=920g；
（3）设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸与水的质量比a：b，ag×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39
（4）加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，参加的反应的硫酸的质量：49g×20%=9.8g
设32.8g固体中含有BaCl₂的质量为x，生成氯化氢的质量为y
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208   98            73
x    9.8g           y

208

x

=

73

y

=

98

9.8g

x=20.8g，y=7.3g
32.8g固体混合物中氯化钠质量为：32.8g-20.8g=12g
答：32.8g固体混合物中氯化钡为20.8g，氯化钠的质量为12g．
（5）反应后滤液中的溶质是氯化钠和氯化氢，由（4）可知，氯化钠的质量为12g，氯化氢的质量为7.3g，故氯化钠的质量分数为：

12g

200g

×100%=6%，氯化氢的质量分数为：

7.3g

200g

×100%=3.65%．
（6）蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以126g-30g=96g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96=x：96g，x=2g．
根据质量守恒定律，氧化钙转化成碳酸钙的过程中，钙元素的质量没变，故答案为：氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸．
故答案为：（1）氢；硫；氧；不是；98；硫酸和磷酸的质量相等；（2）920；（3）10：39；（4）氯化钠的质量是12g，氯化钡的质量是20.8g；（5）氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%；（6）2；氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸；

点评：本题主要考查了化合物中元素的组成，相对分子质量的计算，溶液的稀释，溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算等，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．