Question

12．如图为某学习小组探究金属化学性质时做出的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象铜丝表面附着了一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色；
（2）写出D中反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填序号）．

Answer 1

分析 铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

解答 解：（1）A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，能够观察到铜丝表面附着了一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．
故填：铜丝表面附着了一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色．
（2）D中铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，通过A证明铜比银活泼，通过B证明铁比铜活泼，因此至少要做的实验是AB．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．