Question

11．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g向其中加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出），反应后溶液的总质量为53.8g．
计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中钙元素的质量．

Answer 1

分析 根据生成二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，从而可以计算所加稀盐酸的溶质质量分数；根据生成的氯化钙的质量、原混合物中氯化钙的质量，求出反应后的溶液中钙元素的质量．

解答 解：根据题意知，生成的二氧化碳的质量为：6g+50g-53.8g=2.2g；所加稀盐酸的质量为：53.8g+2.2g-6g=50g；
（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111       44
  x     y     z       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
所加稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
（2）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g-5g=6.55g，反应后溶液中钙元素的质量=6.55g×$\frac{40}{40+35.5×2}$×100%=2.36g；
答：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（2）反应后溶液中钙元素的质量为；2.36g．

点评 本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．