实验室有一瓶硫酸溶液.老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯.称其质量为18.2g.然后往其中倒入少量硫酸废液后称量.总质量为33.2g.之后.将一枚质量为10.8g的铁钉放入该小烧杯中反应.待铁钉表面不再有气泡产生后.再次称量.总质量为43.9g．请计算:(1)反应中产生的气体的质量是多少?(2)计算该废液中硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．
请计算：
（1）反应中产生的气体的质量是多少？
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是

（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是

．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量差可以求生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出废液中硫酸的质量分数即可；
（3）根据铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸进行解答．

解答：解：（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；
答：反应中产生的气体的质量是0.1g；
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
98 2
x 0.1g

0.1g

x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：

4.9g

15.0g

×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．
故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

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下列哪一组结构示意图为稀有气体的原子结构示意图（　　）

A、

B、

C、

D、

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为了全力打造“生态运城”、“和谐运城”，下列措施符合该理念的是（　　）
①控制工业废水和生活污水的直接排放；②将居民生活用煤逐渐改用液化石油气或天然气；③禁止尾气排放不达标的机动车上路；④对生产工艺落后、污染严重的企业限期治理；⑤大力提倡植树造林．

A、①②⑤	B、②③⑤
C、①③④⑤	D、①②③④⑤

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（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用

来测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是

，生活中使硬水软化的常用方法是

．
（2）烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为

色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用如图的仪器装置测定纯碱中Na₂CO₃百分含量．

a．按如图所示组装实验仪器，并检查气密性
b．准确称量盛有碱石灰干燥剂管的质量（设为m₁克）
c．准确称量一定量的纯碱（设为n克），并将其放进广口瓶内
d．从分液漏斗缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止
e．缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管中的总质量（设为m₂克）
图中：1．空气 2．某溶液 3．纯碱 4．稀H₂SO₄ 5．浓H₂SO₄ 6．碱石灰
根据上述实验，回答问题：
（1）上述实验操作d和e都要“缓缓”进行，理由是

，如果这两步做太快，则会导致实验测定结果

（填偏大、偏小或不变）．
（2）该实验进行至操作e时，要缓缓通入空气数分钟，通入空气作用是

．装置A中应装的液体2应选用

；装置A作用是

；如果撤去A，直接向B中缓缓通入空气，则会导致实验测定结果

．
（3）装置C的作用是

，如果撤去C，则会导致测定结果

．
（4）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的百分含量的数学式：

．

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“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙化学式为[Ca（ClO）₂]，请回答：
（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为

．
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是

（精确到0.1%）．
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少需要漂白粉

g．

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某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应，也不溶于水的固体杂质）于烧杯中，加入9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是

g；
（2）样品中铁的质量是

g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，小数点保留到0.1%）
（4）现有50g98%的浓硫酸，能配制出多少g9.8%的稀硫酸？需要水多少g？（写出计算过程）

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小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：

【査阅资料】
（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）Na₂CO₃与NaOH的热稳定性较好
（3）CaCl₂和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想

错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，

过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？

；理由是

．
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

实验操作	实验现象	目的/结论
①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的，充分反应后，过滤．	有白色沉淀生成	除去白色固体中的
②取滤液，往滤液中滴入几滴		白色固体中没有氢氧化钠

【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意

．

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如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．

实验编号	容器Ⅰ	针筒Ⅰ	容器Ⅱ	针筒Ⅱ	红墨水液面位置
a	二氧化碳（充满）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳（充满）	10mL水	保持左高右低
b	0.65g锌	15mL盐酸	0.24g镁	15mL盐酸

实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是

．红墨水液面位置发生变化的原因是

（用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器Ⅱ，红墨水的位置变化情况是

．

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