Question

3．取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后的剩余固体冷却到室温，把40g水分四次加入到剩余固体中，充分溶解．加入水的质量与剩余固体的质量见表：

编号	1	2	3	4
加入水的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	7.25	4.05	3	m

求（1）m的值为3；
（2）反应生成的氧气的体积为多少升（结果精确到0.01）？
（标准状况下，氧气密度为1.429g/L）

Answer 1

分析 根据表中数据可知，第2次加入10g水时，固体质量减少了：7.25g-4.05g=3.2g，即有3.2g氯化钾溶解，也就是说，10g水中能够溶解3.2g氯化钾，第3、4次共加入20g水，剩余固体的质量为3g，说明3g剩余固体是二氧化锰；
根据二氧化锰的质量可以计算氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量可以计算反应生成氯化钾和氧气的质量．

解答 解：（1）由计算可知，反应生成氯化钾的质量为7.45g，因为10g水中能够溶解3.2g氯化钾，第1、2、3次共加入30g水时，氯酸钾能够完全溶解，剩余固体是二氧化锰，所以m的值是3；
（2）二氧化锰的质量是3g，则氯酸钾的质量为：15.25g-3g=12.25g，
设生成氧气的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245             96
12.25g            x  
$\frac{245}{12.25g}$=$\frac{96}{x}$
x=4.8g
生成氧气的体积为：$\frac{4.8g}{1.429g/L}$=3.36L
故答案为：（1）3；
（2）3.36L．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．