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在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中加入10%的盐酸109.5g,充分反应后再加入密度为1g/cm3、质量分数为10%的烧碱溶液40mL,恰好完全反应.
(1)与烧碱溶液反应的盐酸的质量是多少g?
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是多少?
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:(1)根据反应的化学方程式,利用与盐酸反应的NaOH质量算出盐酸溶液的质量;
(2)根据氢氧化钠的质量算出与氢氧化钠反应消耗的盐酸中氯化氢的质量,再利用总的氯化氢的质量减去与氢氧化钠反应的氯化氢得质量,就是与碳酸钠反应的氯化氢的质量,再利用该质量算出碳酸钠的质量,利用碳酸钠质量除以26.5g算出碳酸钠含量即可.
解答:解:(1)设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x.
           NaOH+HCl=NaCl+H2O
           40    36.5    
40mL×1g/cm3×10%  x×10%   
40
40mL×1g/cm3×10%
=
36.5
x×10%

x=36.5g
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为y,
碳酸钠消耗盐酸的质量=109.5g-36.5g=73g
          Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
           106    73   
           y      73g×10%    
106
y
=
73
73g×10%

y=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数=
10.6g
26.5g
×100%
=40%
答:(1)与烧碱溶液反应的盐酸的质量是36.5g;
(2)混合物中碳酸钠的质量分数是40%.
点评:本题通过计算的形式考查了碱与酸的反应、碳酸盐与酸的反应,需根据质量守恒定律,计算生成的氯化钠的质量,本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠.
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空气的成分按
 
分数,氧气占
 
,氮气占
 
,稀有气体占
 
,二氧化碳占
 
,水蒸气和杂质占
 

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(1)写出标有标号a、b的仪器名称:a:
 
;b
 

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,你应选择的发生装置是(选填图中装置编号)
 
,选择的依据是
 

(3)实验室中选择A和E制取和收集氧气,则反应的化学方程式为
 
,氧气收集完毕后,为了防止水倒吸,正确的操作方法是
 

(4)实验室中也可选择B和C制取和收集氧气,则反应的化学方程式为
 
,检验C中氧气收集满的方法是
 

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D、

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A.不得呈现异色  B.不得有异味  C.应澄清透明  D.不得含有细菌和病毒.
其中C项指标可以通过
 
操作达到,该操作中使用到的玻璃棒的作用是
 
;D项指标可以通过
 
达到.
(2)硬水会给生产和生活带来许多不便,可通过
 
的方法使硬水软化,生活中可用
 
来区分硬水和软水,
(3)从分子、原子的角度看,地球表面的“水循环”主要由
 
运动引起的.
(4)节约保护水资源是梧州市保持“山城水都”美誉的关键,请列举一条生活中你的节水做法:
 

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