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    15．下列仪器，既能做反应器皿又能直接加热的是（　　）
    A．烧杯B．集气瓶C．锥形瓶D．试管

    分析 试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器．烧杯不可直接加热；量筒和集气瓶不能加热．

    解答 解：A、烧杯可以作反应容器，但不能直接加热，故A错误；
    B、集气瓶不能加热，故B错误；
    C、锥形瓶不能直接加热，能作反应容器，故C错误；
    D、试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器，故D正确；．
    故选D．

    点评 化学是以实验为基础的学科，对于常见仪器的作用，同学们一定要了然于心．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列属于化学变化的是（　　）
    A．雪糕冒“白气”B．钢铁生锈C．干冰升华D．铁块熔化

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
    ①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为氢气，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    ②电解后生成的碱B的化学式为NaOH，你猜想的依据是化学反应前后元素种类不变．
    （2）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]•3H2O） 作为抗结剂防止食盐结块．但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾（KCN）．某同学对此进行了探究，其热重分析数据如图：

    【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃．
    回答下列问题：
    ①食盐中至少含有3种金属元素（填一数字）．
    ②写出70℃～100℃反应的方程式K4[Fe（CN）6]•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K4[Fe Fe（CN）6]+3H2O；
    当温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，则X的化学式是N2．
    ③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下所示），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）
    A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
    B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
    C．图中X可能是氨气
    D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．甲同学在生活中处处注意观察，他发现固体在水中的溶解快慢受很多因素的影响，于是他进行了下表所示的实验．请你参与探究并填空：
    【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有哪些？
    【实验假设】1．温度； 2．搅拌；3．颗粒大小
    【探究准备】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水．
    【探究过程】
     探究内容 探究方法 探究现象
    温度
    对硝酸钾固体溶解快慢的影响    		①取两个烧杯，分别加入l0mL等温的水
    ②再分别加入l g同样颗粒大小的硝酸钾固体
    ③给其中一个烧杯加热    		被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
    搅拌对硝酸钾固体溶解快慢的影响①取两个烧杯，分别加入l0mL等温的水
    ②再分别加入l g同样颗粒大小的硝酸钾固体
    ③搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体    		搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
    颗粒大小对硝酸钾固体溶解快慢的影响①取两个烧杯，分别加入l0mL等温的水
    ②向其中一个烧杯加入l g颗粒大的硝酸钾固体，向另一个烧杯加入l g粉末状的硝酸钾固体    		颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短
    【探究结论】通过上述探究得出结论：影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有温度、搅拌、颗粒大小．
    【探究应用】如何使方糖比较快的溶解在水中？要使方糖较快地溶解在水中，可以将研成粉末状、放入热水中并用玻璃棒搅拌．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等．化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量，这种变化常表现为吸热、放热、发光等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．如图所示是晓星将一定质量的铁铁粉加入到100g稀硫酸溶液中，反应进行的时间和产生的气体的质量之间的关系图象．求：（忽略气体溶解度）
    （1）由图象可知，在第5s时，加入的铁粉恰好全部反应完．
    （2）实验所用稀硫酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．回答下列与金属有关的问题
    （1）若用纯铁制造刀具时，因为纯铁的硬度小，容易变形．
    （2）铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气发生化学反应
    （3）将一定量的镁粉、铁粉的混合物放在硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，取少量滤渣放入稀盐酸中，产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是铁和铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．家用燃料发展历程可用图1表示：

    煤及石油的形成过程：如图2所示，远古时期陆地和海洋中的植物，通过光合作用，将太阳能转化为生物体的化学能．在它们死后，躯体埋在地下和海底，腐烂了．沧海桑田，经过几百万年的沉积、化学变化、地层的运动，在高压下渐渐变成了煤和石油．在石油形成过程中还放出天然气．根据以上资料，回答下列问题：
    （1）煤被称为“工业粮食”，主要含碳元素，是有机物和无机物所组成的复杂混合物．
    （2）石油被称为“工业血液”，主要是含碳、氢元素的混合物，石油炼制即蒸馏属于物理变化．
    （3）居民家中使用的液化石油气、天然气、煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是燃气泄漏时易被人察觉．
    （4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （5）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏．某居民家中每年冬季取暖用煤约400kg，所用煤中含硫的质量分数约1%．若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约4kg的二氧化硫．

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