分类.类比是学习化学常用的方法．(1)合成材料的使用打打的方便了人们的生活．请你以使用塑料的利与弊对下列论点进行分类．①塑料容易被制成不同的形状,②塑料的制造的成本低.而且耐用.防水,③有些塑料容易燃烧.燃烧时产生有害气体,④有些塑料制品使用不当会对人体健康造成危害,⑤塑料是由石油炼制的产品制成的.而石油资源是有限的,⑥回收利用废弃塑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）合成材料的使用打打的方便了人们的生活．请你以使用塑料的利与弊对下列论点进行分类．①塑料容易被制成不同的形状；②塑料的制造的成本低，而且耐用、防水；③有些塑料容易燃烧，燃烧时产生有害气体；④有些塑料制品使用不当会对人体健康造成危害；⑤塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的；⑥回收利用废弃塑料时分类十分困难，而且经济上不合算；⑦塑料一般不导电、不导热，是良好的绝缘体；⑧大部分塑料不会腐烂，也不会被细菌分解，容易造成白色污染．
（1）选出的一组符号为①②⑦；分类依据是塑料制品对人类有益的方面；
（2）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO₃）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl₂（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）．已知CaOCl₂中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO^-）．则另一种酸根离子对应的酸的化学式为HCl．在Ca（NO₃）Cl中氮元素的化合价为+5．

分析（1）根据塑料制品既有对人类有益的方面也有有害的方面进行解答；
（2）根据题干信息以及混盐的组成情况来分析解答．

解答解：（1）塑料制品既有对人类有益的方面也有有害的方面，其中有益的方面：．①塑料容易被制成不同的形状；②塑料的制造的成本低，而且耐用、防水；⑦塑料一般不导电、不导热，是良好的绝缘体，其中有害的方面：③有些塑料容易燃烧，燃烧时产生有害气体；④有些塑料制品使用不当会对人体健康造成危害；⑤塑料是由石油炼制的产品制成的，而石油资源是有限的；⑥回收利用废弃塑料时分类十分困难，而且经济上不合算；⑧大部分塑料不会腐烂，也不会被细菌分解，容易造成白色污染；故填：①②⑦；塑料制品对人类有益的方面；
（2）根据题干信息，CaOCl₂中的酸根离子分别是Cl^-和ClO^-，则两种酸根离子所对应的酸分别是HCl和HClO，在Ca（NO₃）Cl中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，氯元素显-1价，设其中氮元素的化合价为x，则
（+2）+[x+（-2）×3]+（-1）=0，x=+5．
故填：HCl；+5．

点评解答此类题型的原则是：既保证不污染环境，又不会造成资源的浪费，必须切合实际．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

17．（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，小宇、小清、小皓三位同学利用老是提供的以下药品设计如下实验方案进行探究：
先向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，如果要观潮到溶液由红色变成无色时可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
对反应后的溶液中溶质的成分（指示剂除外）他们分别做出如下猜想：
小宇的猜想：只有硫酸钠；
小清的猜想：有硫酸钠和氢氧化钠；
小皓的猜想：有硫酸钠和硫酸．
以上猜想有一个一定是错误的，请你指出并寿命原因：小清的猜想，因为溶液由红色变成无色，所以溶液中不含有氢氧化钠．
为了检验另外两位同学的猜想，他们接着做了以下实验：取反应后的溶液装入试管，选择以下试剂加入试管中，观测到明显现象，他们得出小皓的猜想正确，他们选择的试剂可能是AD．
A、石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钡溶液 D、镁带
通过查阅资料，他们还设计了下列实验方案，你认为能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的方案是（填序号）是AB．
A、用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B、用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C、向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加碳酸钠溶液，有无色气泡产生
（2）实验时，小清同学在旁边还观察到，在加入稀硫酸的过程中氢氧化钠溶液中有少量气泡冒出．为什么会有气泡产生呢？经过小组讨论他们猜想该氢氧化钠溶液可能已经变质了．请写出氢氧化钠在空气中发生变质的反应方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
为了探究该氢氧化钠溶液溶质的成分，他们接着做了以下实验：①取少量氢氧化钠溶液装入试管中，加入足量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀②静置后取上层清液滴入硫酸铜溶液又产生蓝色沉淀．根据以上现象他们能得出该氢氧化钠溶液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠，他们加入足量的氯化钙溶液的作用是使碳酸钠完全反应，写出该步反应方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

18．

使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹（填一种即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

15．

阅读下列科普材料，回答相关问题．
【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气（Cl₂）钢瓶．霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地．所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑．这就是战争史上第一次化学战．
（1）推测氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体、密度比空气大、刺激性气味．
（2）推测氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应、氧化性、漂白性、腐蚀性．
（3）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为17．
【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂．①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂．②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用．
（1）①中二氧化氯的化学式为ClO₂，其中氯元素的化合价为+4．
（2）②中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

2．

蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的化合物．如图是α-丙氨酸的分子模型图，下列对α-丙氨酸的叙述正确的是（　　）

	A．	α-丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：7
	B．	α-丙氨酸中氮原子、氧原子的个数比为1：2
	C．	α-丙氨酸是由C、H、O、N四种原子构成有机化合物
	D．	α-丙氨酸分子中碳元素的质量分数最高

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

12．用符号表示下列物质：氮气N₂、氨气NH₃、氯化氢HCl、碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

19．

某兴趣小组用右图装置（碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作干燥剂），整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数．测得相关数据如下：整套装置16克．
二氧化锰 0.5g称量：整套装置+过氧化氢溶液84.0g称量：整套装置+剩余的混合物83.7g

[称量：整套装置+过氧化氢溶液84.0g]在装置中+[二氧化锰 0.5g]$\stackrel{至质量不再减轻}{→}$[称量：整套装置+剩余的混合物]．
请回答：
（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，反应生成氧气的物质的量为0.8g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是吸收装置内向外跑的水蒸汽．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，导致装置内一些水蒸气跑掉，质量减少的多了，算出来的氧气的质量大了，所以算出来的过氧化氢质量偏大，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

16．