Question

20克NaCl和Na₂CO₃的固体混合物可与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）原固体混合物中含NaCl多少克？
（2）反应后所得到的溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由盐酸中溶质的质量可计算样品中碳酸钠的质量，从而求出原固体中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由盐酸中溶质质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答；

解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
 x  100g×7.3% y       z 

106

x

=

73

100g×7.3%

x=10.6g

73

100g×7.3%

=

117

y

y=11.7g

73

100g×7.3%

=

44

z

z=4.4g
原固体中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=

9.4g+11.7g

20g+100g-4.4g

×100%=18.3%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量是9.4g；（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数为18.3%．

点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．