[题目]硫酸在工农业生产中应用都非常广泛.在工业上可利用黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸.如图是制取工艺流程.(1)FeS2中硫元素的化合价是 .(2)写出反应①的化学反应方程式 ,反应④的基本类型是 .(3)过程②属于工业炼铁.其设备的名称是 .(4)该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用吸收,直接排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，如图是制取工艺流程。

（1）FeS2中硫元素的化合价是_____。

（2）写出反应①的化学反应方程式_____；反应④的基本类型是_____。

（3）过程②属于工业炼铁，其设备的名称是_____。

（4）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用_____（填化学式）吸收；直接排放会导致形成_____。

【答案】-1 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 化合反应高炉 NaOH或Ca(OH)2 酸雨

【解析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

（1）FeS2中硫元素的化合价为x。由于是二硫化亚铁FeS2，所以其中铁元素为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+2x=0，x=-1价。

（2）①是二硫化亚铁FeS2和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，所以对应的化学反应方程式 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；反应④是三氧化硫和水生成硫酸，为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。

（3）过程②属于工业炼铁，其设备的名称是高炉。

（4）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用 NaOH或Ca(OH)2（吸收效果好的是氢氧化钠，但是便宜的是氢氧化钙）吸收；直接排放会导致形成酸雨。

故答案为：

（1）-1；（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；化合反应。（3）高炉；（4）NaOH或Ca(OH)2；酸雨。

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②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。

（2）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图甲所示：

（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水，也不参加反应。

甲乙

①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_______。

②固体D为_______。从微观的角度来看，A与E的反应微观实质是_______。

（3）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小昊设计了一套实验装置（如图乙），他取两种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
收集到的气体体积（毫升）	乙金属	30	75	120	150	150	150	150