Question

某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气（Cl₂）并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）．
查阅资料：常温下，氯气是一种浅绿色有毒气体．
氯气的制取：
（1）实验室可利用高锰酸钾固体与浓盐酸制取氯气，同时生成KCl、MnCl₂和水．写出制取氯气反应的化学方程式为

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

．
（2）将浓盐酸加入锥形瓶的操作方法是

将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可

．
合成氯化氢：
（3）实验过程：①先通入氢气，先

验纯

后点燃；②待氢气稳定燃烧后，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气在氯气中持续安静燃烧．
（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是

H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl

，根据该实验，你对“物质燃烧的条件”的新认识是

燃烧不一定有氧气参加

．
（5）观察到燃烧管的上方产生大量白雾，这是由于

氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴

．
（6）先通氢气并点燃，再通氯气的原因是

先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧

；采用外管通氢气、内管通氯气的目的是

氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气

．

Answer 1

分析：（1）根据方程式的书写方法考虑；（2）根据液体药品的取用方法考虑；（3）根据点燃可燃性气体容易发生爆炸考虑；（4）根据方程式的书写和燃烧的反应物考虑；（5）根据氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴考虑；（6）利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧，氢气的，密度比空气密度小，向上运动，与上方的氯气结合，发生反应．

解答：解：（1）反应物是高锰酸钾和氯化氢，生成物是氯化钾、氯化锰和水，用观察法配平即可，所以方程式是：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；
（2）将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可；
（3）点燃可燃性气体容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度，再点燃该气体；
（4）氢气在氯气中燃烧的反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢，用观察法配平即可，所以方程式是：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；由该方程式可知燃烧不一定有氧气参加；
（5）氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴，所以观察到燃烧管的上方产生大量白雾；
（6）先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧，由于氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气．
故答案为：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；（2）将锥形瓶倾斜，标签向着手心，试剂瓶口与锥形瓶口紧挨着，倾倒即可；（3）验纯；（4）H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；燃烧不一定有氧气参加；（5）氢气和氯气燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中水蒸气接触，氯化氢溶于水形成盐酸小液滴；（6）先通氢气并点燃，利用氢气燃烧先将装置内氧气消耗，再使氢气和氯气燃烧；氢气的密度比空气密度小，所以向上运动，且氢气无毒，氯气有毒，泄漏后污染环境，所以采用外管通氢气、内管通氯气．

点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，知道氯化氢溶于水形成盐酸小液滴．