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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快
    B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净
    C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确
    D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成

    分析 A、根据用双氧水制氧气的注意事项解答；
    B、根据浓盐酸具有挥发性解答；
    C、根据浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象解答；
    D、根据在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠解答．

    解答 解：
    A、浓度可以影响反应的速率，用双氧水制氧气，为了控制反应速率，可以用5%的双氧水，故正确；
    B、浓盐酸具有挥发性，用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，故错误；
    C、因浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象，故错误；
    D、在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠，故错误．
    答案：A

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大．加强有关知识的整合，能够灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．一种由氮、氧两元素形成的化合物，氮、氧两元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为（　　）
    A．NO2B．N2O3C．N2O5D．NO

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    16．电解是电流通过物质而引起化学变化的过程，在冶金工业等许多工业生产中有着十分重要的应用．
    （1）在电解水的实验中，与直流电源正极相连的一极（阳极）可收集到O2，与直流电源负极相连的一极（阴极）可收集到H2，根据氢氧元素化合价的升降我们可以推广得出规律：阴极附近阳离子得（得/失）电子，元素的化合价降低，阳极相反．阴阳两极的得失电子守恒．（电解水其实是水中的H+和OH-发生反应）
    （2）电解在冶金方面的一个应用是冶炼活泼金属．通过电解已经在高温下融化的NaCl液体可制得Na单质和氯气．反应方程式如下：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根据（1）中的规律，阴极的产物是Na单质．
    （3）根据上述原理，请写出工业电解熔融Al2O3的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．一天晚上，小明看见妈妈用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污．餐具在放入溶液中后上面的油污立即“消失”．小明对其中的原理产生了好奇，并展开探究．
    （1）首先，小明对纯碱溶液清洗油污的原理做出如下猜想：①像水中加入纯碱（化学式是Na2CO3）增大了油污在水中的溶解度，此过程只发生了物理变化．②热的碱性溶液使油污发生反应．
    （2）为了验证猜想，小明配置了一定浓度的热纯碱溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用PH计分别测定加入食用油前后溶液的PH变化，发现pH减小，可初步推断溶液中发生了化学反应．
    （3）查阅资料得知，热的纯碱溶液可以使油污水解，生成易溶于水盐类物质和醇类物质．于是，小明开始探究溶液去污能力与碱性强弱的关系．首先他配置了等量等浓度的三种碱溶液，然后分别加入适量的食用油，测量并记录食用油溶解所需时间．下面是小明实验记录表格．
    序号溶液碱性强弱食用油完全溶解时间
    【1】25°C，NaHCO3溶液15ml最弱10S
    【2】25°C，Na2CO3溶液15ml较弱8S
    【3】70°C，Na2CO3溶液15ml较强4S
    【4】？最强2S
    序号【4】应填入80℃，Na2CO3溶液15ml，根据小明的实验，可以得到的结论是溶液碱性越强，去污能力越强．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（　　）
    A．酸雨危害B．白色污染C．PM2.5浓度D．温室效应

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    10．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，右图是A、B的溶解度曲线．P点意义为t1℃时AB的溶解度相等；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水100gg．

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    17．写出下列溶液中所含溶质的化学式：
    （1）食盐水NaCl；
    （2）石灰水Ca（OH）2；
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    （4）高锰酸钾溶液KMnO4；
    （5）碘酒I2．

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    14．静宁县治平乡鞍子山峡盛产石灰石，为了测定此地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ ），试计算：
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    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    A．铁元素B．铁原子C．铁的化合物D．铁的合金

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