Question

【题目】在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：
（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：；
（2）[问题与发现]固体A是纯净的氢氧化钠吗？ [猜想与假设]根据反应原理，同学们提出以下猜想：
甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．
乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
你的猜想： ．
[实验验证]

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液		猜想不成立
你			猜想成立

[反思与评价]同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）氢氧化钠和碳酸钠的混合物；没有出现白色沉淀；取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；有气泡产生；因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠
【解析】解：（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）[猜想与假设]氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，若氢氧化钙是过量的，则在反应后的溶液中还含有氢氧化钙，若碳酸钠是过量的，则在反应后的溶液中还含有碳酸钠，即可以作出固体A为氢氧化钠和碳酸钠的猜想； [探究与验证]乙：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果没有出现白色沉淀，说明氢氧化钠中不含氢氧化钙，猜想不成立．
你：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；如果有气泡产生，说明氢氧化钠中含有碳酸钠，猜想成立．
[反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的．
所以答案是：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（2）[猜想与假设]氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
[探究与验证]乙：没有出现白色沉淀．
你：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；有气泡产生．
[反思与评价]因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．