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某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其他成分不与氢氧化钠反应).请计算:废水中硫酸的质量分数.

14.7%

解析试题分析:设参与反应的H2SO4质量为x,
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98    80
x    120g×10%

解之得:x=14.7g,
废水中硫酸的质量分数为:×100%=14.7%.
答:废水中硫酸的质量分数为14.7%
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,难度不大题型基础

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:

(1)该反应产生的气体质量为            g。
(2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为             
(3)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)?

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

松油醇(C10H18O)是一种调香香精,多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中.请回答:
(1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_________
(2)松油醇的相对分子质量是_________
(3)15.4g松油醇所含碳元素质量与_________ g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素质量相等.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到0.1%):

(1)完全反应后生成氢气的质量为          g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数         
(3)反应结束后所得溶液的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂.某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙,其反应的化学方程式为:Ca+H2CaH2

(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为     ,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用   来代替.
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞:           (请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是         .若氢气未充分干燥,装置X中的现象为            
(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)
①橡胶管的作用为:a.                          ;b.           
②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为                                   
③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系                               
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为                               

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应.试计算:
(1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量.
(2)原混合物中氢氧化钠的质量.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气.计算:
(1)参加反应的高锰酸钾的质量.
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途,它比普通Fe粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如下图所示:

请回答下列问题:
(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为       
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H2 +FeCl2高温Fe+         。 在制备纳米级Fe粉的工艺流程中,N2的作用是       
(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加 溶解,然后再       、洗涤、烘干.
②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数。
(请写出计算过程)____       

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

集气瓶(或广口瓶)的用途广泛。对于下列所示实验中,其解释不正确的是         

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