【题目】对比实验是科学研究中常用的方法。
甲 乙
(1)甲实验证明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点,依据的实验现象是______。
(2)乙实验的目的是比较吸入空气和呼出气体中______的含量。
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【题目】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为_____,C试管中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:_____ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
(交流讨论)同学们经过讨论后一致认为猜想_____不正确。
(设计实验)请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。 | _____ | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中,滴加_____(填名称)。 | _____ | 猜想三成立 |
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【题目】如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是
A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B. 向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸
C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
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【题目】小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取10g样品与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 9.68 | 9.04 | 7.16 | 7.16 |
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g;
(2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)
(3)加热时间t1后,9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为_____________。
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【题目】某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
(提出问题)
如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据。
(实验设计)通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
(分析与表达)
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式是_____。
(2)实验Ⅰ中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_____。
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再_____(填操作名称),然后装好药品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是
_____。
(记录与处理)
(4)已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是_____。
A m(小烧杯) B m(大烧杯) C m(大烧杯+反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是_____mL,理由是_____。
②根据你的认识,在坐标图中绘制出0~10min生成CO2体积随时间变化的曲线。
(反思与评价)
(6)经过分析,你认为实验I/span>的优点是_____,实验Ⅱ的优点是_____。
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【题目】同学们在实验室用下图装置制取氧气。
(1)加热高锰酸钾时,试管口略向下倾斜的原因是______。
实验后,同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。
(查阅资料)
草酸溶液能将棕褐色物质除去。
(提出问题)
哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率?
(进行实验)
将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验
实验 编号 | 实验1 20℃ 水 | 实验2 20℃ 0.5%草酸溶液 | 实验3 20℃ 0.25%草酸溶液 | 实验4 20℃ 0.125%草酸溶液 | 实验5 30℃ 0.25%草酸溶液 | 实验6 40℃ 0.25%草酸溶液 |
现象 | 颜色 没有褪去 | 70秒后 颜色褪去 | 98秒后 颜色褪去 | 150秒后 颜色褪去 | 51秒后 颜色褪去 | 40秒后 颜色褪去 |
(解释与结论)
(2)配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液,需要草酸的质量为______。
(3)实验1的目的是______。
(4)证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率,需要对比______(填实验序号)。
(5)由实验2、3、4可以得出的结论是______。
(反思与评价)
(6)实验后,同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰,请你设计实验方案进行验证______。
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【题目】化学方程式的配平方法多种多样,对于化合价发生变化的方程式,我们也可以根据得失电子守恒的方法来配平方程式。在方程式中化合价之所以会发生改变,是因为原子的电子发生了转移,而电子总量并没有发生改变,因此得电子的总量与失电子总量应该是相等的。因此,我们可以根据这一点配平化学方程式。例如:
利用上述知识,回答下列问题:
铜与浓硫酸反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,写出该反应方程式:_________________________;在该反应中,发生还原反应的物质是______________(写出化学式)。
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【题目】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
A. 若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C. 若X是稀盐酸,c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸,d不可能是单质
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【题目】20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数是_____;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____;
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
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