铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
mL．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，如图1中
（填序号）是量筒的一部分，在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案二：他们设计了如图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）开始实验时连接好装置先要进行
（填一操作）
（2）装置中导管a的作用是：
．
（3）装置中右边有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V
1 mL、V
2 mL．则产生氢气的体积为
mL．
（4）写出有关发生反应的化学方程式①
②
【实验反思】：装置中如没有导管a则测得氢气的体积
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．根据氢气的体积V mL（氢气密度已知）和镁铝合金样品的质量
（填“能”“不能”）求出镁铝合金中镁的质量分数．
（5）若用此方法测定某黄铜样品（Cu和Zn的合金）中锌的质量分数：现取黄铜样品20g，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，测得氢气的体积并根据氢气的密度换算成氢气的质量为0.2g，则：
①黄铜样品中锌的质量分数为
；
②反应后所得溶液的质量分数为
．
