【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中数字“2”所表示意义错误的是
A.——钙元素化合价为+2价
B.Fe2+——一个铁离子带两个单位正电荷
C.2N——两个氮原子
D.H2SO4——一个硫酸分子中含有两个氢原子
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示四个图象,能正确反映对应变化关系的是( )
A.图表示向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸
B.图表示等质量的镁、铝分别与足量且等质量的相同稀硫酸反应
C.图表示将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
D.图表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程:Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A.反应后的黑色固体为混合物
B.试管中残留固体质量为10.8g
C.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成,同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想:
(猜想)①Cl2 ②HCl ③_____。
(资料)①Cl2溶于水,形成的溶液显酸性,具有较强的漂白能力,能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClbxH2O,它在50℃时开始失去部分结晶水,在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。
(1)小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象,证明猜想②成立。
(2)为确定固体的组成,进行如下实验:
(实验)称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃,最终得到Fe2O316.0g,B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。
①加热前、后均需通入氮气,停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。
②晶体的化学式中a∶b=_____,若缺失D装置,实验测得的b值会_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。x=_____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。
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【题目】燃烧是人类最早认识的化学反应之一,与我们的学习和生活密切相关。
(1)某同学利用下图所示的改进装置探究燃烧条件,实验中观察到试管内发生的现象是_______。若要达成实验目的,还需进行的操作C是_______。
(2)春季是山火高发期,一旦林中有火星产生,极易点燃落叶等植被,干意气引发山火;当火势蔓延至较为封闭、低洼且有大量腐烂落叶堆积的山谷后,火势减弱,一段时间后,会突然发生大面积的爆炸性燃烧。简述发生上述现象的主要原因。
原因:___________________
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。A、B、C、D表示4种物质,它们的微观示意图见下表。
物质 | A | B | C | D | |
微观示意图 |
(1)从微观角度看,D物质是由___(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)从物质类别看,物质A属于是______。
(3)物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质,结合上述微观示意图,你从微观角度获得的关于化学变化的一条信息是:_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表是化学学习和研究的重要工具,下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硫元素的相对原子质量为_____。
(2)6-11号元素中属于金属元素的有_____(填元素符号)。
(3)科学家宣布,现已人工合成了第120号元素,则此元素的核电荷数为_____。
(4)与磷元素化学性质相似的元素是_____(填元素名称)。
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【题目】化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。
序号 | 甲 | 乙 | 分液漏斗 |
1 | 大理石 | 澄清石灰水 | 稀盐酸 |
2 | 二氧化锰 | 80℃热水及一小块白磷 | 过氧化氢溶液 |
(1)实验1:打开b和a,将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,此时乙中反应的化学方程式是_____,一段时间后,关闭b,观察到乙中液体变澄清,产生此现象的原因是_____。
(2)实验2:观察到乙中白磷的现象是_____;打开b和a,当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后,关闭a,观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b,一段时间后,白磷的现象及原因是_____。
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【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知)
A.60%B.47.3%C.40%D.33.6%
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