[题目]溶解是生活中常见的现象.不同物质在水中的溶解能力不同.(1)下表是KNO3.NaCl在不同温度下的溶解度.温度/℃溶解度/g020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8①上表中的两种物质在20℃时.的溶解度较大,请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数,②若两物质的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）.

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①上表中的两种物质在20℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数（不要求计算）；
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；
③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法；
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是.
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g／cm3）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

I．③中溶液的质量为g；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是.
Ⅱ．析出晶体的质量为.（）
A．25g B．（w+25）g C．（w+50）g

【答案】
（1）NaCl或氯化钠,×100％,20℃~40℃,加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂或降低温度）,蒸发结晶
（2）131.6,①,②③⑤,A
【解析】上表中的两种物质在20℃时，NaCl或氯化钠的溶解度较大；表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数=36/(100+36)×100%；若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂或降低温度）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；因为此温度时硝酸钾的溶解度是31.6克，所以③中溶液的质量为131.6g；一定属于不饱和溶液的是①；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤，因为三种溶液的溶质相同，温度相同，所以溶解度相同，即溶质的质量分数相同。溶液②在变为饱和溶液的过程中还要6.6克的溶质，所以W得质量是6.6克，因为此时的溶解度恰好是31.6克，所以第三次加入的25克溶质经过加热完全溶解后，再降温到20℃后，就会全部结晶析出，所以析出晶体的质量为25克.

所以答案是：（1）①氯化钠；×100%；②20℃-40℃；③加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法；④蒸发结晶；
（2）I、131.6；①；②③⑤；II、A

【考点精析】利用饱和溶液和不饱和溶液和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系对题目进行判断即可得到答案，需要熟知饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．

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