Question

请结合如图1回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①

 

，②

 

．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为

 

，用A、D装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是

 

．
（3）实验室用B、C装置制取CO₂的化学方程式为

 

，若将发生装置由B改为F，其优点是

 

．
（4）SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→

 

→

 

→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是

 

；烧杯中NaOH溶液的

 

（用化学方程式表示）．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：依据实验室常用仪器的认识；用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需在试管口放一团蓬松的棉花；F装置比B装置最大的优点是可控制反应的发生与停止；要收集干燥的二氧化硫气体，可将其先通过浓硫酸干燥后，再由长管进入集气瓶（二氧化硫密度比空气大），将密度小的空气从短管中排出；为防止二氧化硫污染空气，要用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收过剩的二氧化硫，为防止溶液倒吸，用漏斗做成安全防倒吸装置．

解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：①试管，②长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾加热，生成锰酸钾、二氧化锰、O₂，化学方程式为2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放置疏松的棉花团；
（3）实验室用B、C装置制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若将发生装置由B改为F，其优点是随开随用，随关随停，可以控制反应的发生与停止；
（4）二氧化硫应该先干燥，再收集，最后多余的用氢氧化钠溶液吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空气大，因此应该从④进③出，干燥时应该①进②出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．故答案为：④、③；图中漏斗的作用是防倒吸；烧杯中二氧化硫与NaOH溶液反应的方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
故答案为：（1）①试管，②长颈漏斗；（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在试管口放置疏松的棉花团；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；随开随用，随关随停；（4）④、③；防倒吸；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评：通过回答本题知道了气体收集方法的选取方法，发生装置的选择方法，实验室制氧气的反应原理和二氧化硫的干燥及尾气处理方法．