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    如图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题：
    （1）写出发生反应的化学方程式______；
    （2）已知该氢氧化钠溶液的质量为80g，质量分数为10%，则溶液中含有氢氧化钠的质量为______g，若要完全中和该溶液，需要质量分数为20%的稀硫酸______g．
    （3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中所观察到的现象______，烧杯中的pH值会______，（填“增大、减小或不变”）

    【答案】分析：（1）根据硫酸与氢氧化钠的反应，写出反应的方程式；
    （2）根据溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算；根据硫酸与氢氧化钠反应，由氢氧化钠的质量可以求出需要质量分数为20%的稀硫酸的质量；
    （3）根据酚酞溶液在酸碱盐的溶液中颜色的变化分析．
    解答：解（1）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
    （2）由溶液中溶质质量分数的计算公式可知，溶液中含有氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g；
    设需要质量分数为20%的稀硫酸的质量为X
           H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
          98             80
           X×20%        8g
                解得：X=49g
    （3）由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞变色．所以，
    观察到的现象是：溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色．烧杯中的pH值会减小．
    故答为：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）8 g，49g；（3）溶液先由无色变成红色，再由红色变为无色，减小．
    点评：本题主要考查了中和反应的知识，会根据中和反应分析溶液中酸碱性的变化以及指示剂的变化等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体．
     精英家教网
    写出标号仪器的名称①
     
      ②
     

    请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）
    气体 发生装置 收集装置
    O2
     
     
    H2
     
     
    CO2
     
     
    （2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．精英家教网
    ①仪器B的作用是
     
    ．
    ②仪器E中的现象是
     
    ．
    ③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为
     
    g（计算结果可为分数形式）
    ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
     
    （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，其化学式为C6H8N2．它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害．
    ①对苯二胺的相对分子质量为
    108
    108
    ：
    ②108g对苯二胺中含氢元素的质量为
    8g
    8g
    ．
    （2）某研究性学习小组对一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告，提示：
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
    探究目的：实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比，
    探究思路：设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比．
    实验探究：实验装置如图所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积约为
    V2-V1
    V2-V1
    mL．
    结果处理：锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体质量（已经过体积换算）与加入的稀硫酸的体积关系如下表所示：
    硫酸的体积（mL） 5 10 15 20 25
    二氧化碳的质量（g） 0.44 0.88 a 1.76 1.76
    ①a=
    1.32
    1.32
    g
    ②NaHCO3和KHCO3的混合物样品中氧元素的质量分数
    53.3%
    53.3%
    ．（结果精确到0.1%）
    ③样品中NaHCO3和KHCO3物质的质量之比为
    7：5
    7：5
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些物质反应的产物）进行研究，实验中观察到的现象是：
    ①B处石灰水变浑浊，说明产物中一定有
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    ②将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的小液滴是水，该白色粉末是
    硫酸铜
    硫酸铜
    ．
    ③绿色粉末变成黑色固体．
    某同学对黑色固体的成分提出了三种假设：
    Ⅰ．可能是碳；
    Ⅱ．可能是氧化铜；
    Ⅲ．可能是碳和氧化铜．
    你认为这三种假设中一定错误的是
    Ⅰ、Ⅲ
    Ⅰ、Ⅲ
    ．为证明你的分析，可将冷却后的黑色固体加入足量的
    稀硫酸（或稀盐酸）
    稀硫酸（或稀盐酸）
    ．
    ④通过上述实验和分析可知，组成铜锈的元素是
    铜、碳、氢、氧
    铜、碳、氢、氧
    （填元素名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如图所示．反应后其实验测定的数据如下表所列．

    实验前 实验后
    （氧化铜+玻璃管）的质量/g 150.5 144.1
    （氯化钙+U型管）的重量/g 210.8 218.2
    试回答：
    （1）装置B中金属和酸反应制取氢气，最好选择下列哪一组
    B
    B
    ．
    A、铜和浓硫酸   B、锌和稀硫酸  C、镁和浓盐酸  D、铁和稀硝酸
    （2）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）
    B、A、C、D
    B、A、C、D
    ．
    （3）装置A的作用是
    除去氢气中混有的水蒸汽
    除去氢气中混有的水蒸汽
    ．
    （4）根据实验数据计算填空：
    水中氢、氧两元素的质量比为
    5：32
    5：32
    ．（化成最简整数比）
    （5）本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）
    偏高
    偏高
    ，导致这样结果的原因可能是
    A、B、C、D、E
    A、B、C、D、E
    （填字母）．
    A、装置C开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气
    B、实验前装置D称量后再连接然后开始实验导致的必然结果
    C、实验后称量装置D的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽
    D、托盘天平的精确度不高，有误差
    E、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置D的质量，
    导致热铜与空气中的氧气反应
    F、氧化铜没有完全反应，反应后装置C中还有氧化铜
    （6）依据（5）的结论回答问题
    用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取单质铜，有下列两种途径：
    （1）Zn
    +H2SO4
    H2
    +CuO
     Cu

    （2）CuO
    +H2SO4
    CuSO4
    +Zn
    Cu
    当实验室用这两种途径制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（
    A
    A
    ）
    A、消耗相同质量的氧化铜       B、消耗相同质量的锌
    C、消耗相同质量的硫酸         D、生成硫酸锌的质量可能相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：
    硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化学式  H2SO4  相对分子质量98
    密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
     （1）硫酸由
    氢
    氢
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素组成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为
    98
    98
    ；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
    硫酸和磷酸的质量相等
    硫酸和磷酸的质量相等
    ；
    （2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
    920
    920
    g．
    （3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．
    （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    ．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．
    （6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为
    2
    2
    g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    ．

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